Question

【题目】卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）基态溴原子的简化电子排布式为 ________。

（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_________。

（3）多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为_______。

（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为__________。

（5）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于___________________________。

（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO] 的酸性由强到弱的顺序为_________（填序号）。

Answer 1

【答案】[Ar]3d104s24p5 BrI> ICl> Cl2 RbCl V形 HF分子间形成氢键 ①②③

【解析】

（1）根据溴的原子的质子数为35，由能量最低原理来书写电子排布式；
（2）根据相对分子质量来判断范德华力，再比较物质的沸点；
（3）利用F的电负性及氢键来解释；
（4）根据价层电子对结构模型来分析I3+的空间构型；
（5）RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，利用半径来分析晶格能相对较大的卤化物；
（6）非金属性越强，则对应最高价含氧酸的酸性就强，同种元素的含氧酸，利用非羟基氧个数来判断酸性。

（1）溴的原子的质子数为35，核外电子数为35，由能量最低原理其电子排布式为[Ar]3d104s24p5，故答案为：[Ar]3d104s24p5；
（2）因相对分子质量BrI＞ICl＞Cl2，则范德华力BrI＞ICl＞Cl2，即沸点BrI＞ICl＞Cl2，故答案为：BrI＞ICl＞Cl2；
（3）因F的电负性最大，则HF分子中存在氢键则形成二聚分子，故答案为：HF分子间形成氢键；
（4）因I3+可看成II2+，孤电子对数由（a-xb）=（7-1-2×1）=2，σ键数为2，则I3+的空间构型为V形，故答案为：V形；
（5）RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小于碘离子的半径，则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长，则RbCl的晶格能较大，
则A为RbCl，故答案为：RbCl；
（6）因非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的酸性越强，则①的酸性最强，在②③中都是碘元素的含氧酸，非羟基氧个数越多，酸性越强，则酸性到为②＞③，故答案为：①②③。