题目内容
9．下列离子方程式中，错误的是（ ）| A． | 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| B． | 向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++2H2O+NO↑ | |
| C． | 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| D． | AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
分析 A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
B．发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水；
C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．
解答 解：A．向AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；
B．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸的离子反应为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++2H2O+NO↑，故B正确；
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热的离子反应为HCO3-+NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-，故C错误；
D．AlCl3溶液中滴加足量氨水的离子反应为Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选CD．
点评 本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意氢氧化铝不溶于弱碱，题目难度不大．
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单元期中期末卷系列答案
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19．某有机物结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是（ ）
| A． | 该物质在加热条件下可以与铜反应生成一种具有醛基的化合物 | |
| B． | 1 mol该物质能与溴水反应消耗3 mol Br2发生取代反应 | |
| C． | 1 mol该有机物能与足量金属钠反应生成0.5 mol H2 | |
| D． | 1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应 |
20．下列条件下的反应，放出氢气最快的是（ ）
| 金属（相同粉末状） 和物质的量（mol） | 酸的浓度和体积（mL） | 反应温度 | |||
| A | Fe | 0.1 | 3mol/L HCl | 10 | 20℃ |
| B | Al | 0.1 | 3mol/L HCl | 10 | 20℃ |
| C | Cu | 0.1 | 4mol/L H2SO4 | 10 | 20℃ |
| D | Mg | 0.1 | 稀6mol/L HNO3 | 10 | 20℃ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．碱性强弱介于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物（ ）
| A． | Be（OH ）2 | B． | Al（OH）3 | C． | NaOH | D． | RbOH |
4．短周期元素中具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C 下列分析正确的是（ ）
| A． | 原子序数关系：C＞B＞A | B． | 微粒半径关系：Bn-＞C＞An+ | ||
| C． | C微粒是稀有气体元素的原子． | D． | 原子半径关系是：B＞A＞C |
1．
某同学设计图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是干燥管．
（2）检查该装置的气密性的方法是：关闭开关A和分液漏斗活塞，微热烧瓶，量气管右端液面升高，说明气密性良好．
（3）该同学认为实验①可通过收集测量NO2气体的体积，来探究Cu样品的纯度．请问是否可行否（填“是”或“否”）；实验①中烧瓶内反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）实验②中，量气管中的液体最好是D：
A．H2O B．饱和NaHCO3溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．CCl4
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，②保持量气管内液体与干燥管内液体液面相平，③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验③获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）．
根据上述合理数据计算粗Mg中Mg的质量分数72%．
某同学设计图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：| 实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
| ① | Cu、浓HNO3 | H2O | |
| ② | CaO固体、浓氨水 | NH3 | |
| ③ | 粗镁、稀H2SO4 （足量）[杂质不与硫酸反应] | H2 | H2O |
（2）检查该装置的气密性的方法是：关闭开关A和分液漏斗活塞，微热烧瓶，量气管右端液面升高，说明气密性良好．
（3）该同学认为实验①可通过收集测量NO2气体的体积，来探究Cu样品的纯度．请问是否可行否（填“是”或“否”）；实验①中烧瓶内反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）实验②中，量气管中的液体最好是D：
A．H2O B．饱和NaHCO3溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．CCl4
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，②保持量气管内液体与干燥管内液体液面相平，③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验③获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）．
| 编号 | 镁（含杂质）质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
| 1 | 0.5g | 10.0mL | 346.5mL |
| 2 | 0.5g | 10.0mL | 335.0mL |
| 3 | 0.5g | 10.0mL | 345.5mL |
18．下列除杂方法错误的是（ ）
| A． | NO中含有NO2，用水洗涤后再干燥 | |
| B． | CO2中含有SO2，通入饱和NaHCO3溶液后干燥 | |
| C． | NH3中含有H2O，用CaCl2进行干燥 | |
| D． | SO2中含有HCl，通入饱和NaHSO3溶液后干燥 |