Question

【题目】对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g)，下列叙述中不正确的是

A. Zn和H2SO4的总能量大于 ZnSO4和H2的总能量

B. 反应过程中能量关系可用上图表示

C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

D. 若将该反应设计成原电池，当有65g锌溶解时，正极放出11.2L气体

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.活泼金属与酸的置换反应是放热反应，即反应物能量总和大于生成物能量总和，A正确；

B.图像说明的是反应物总能量比生成物总能量高的放热反应，B正确；

C. Zn发生失电子的氧化反应，若设计成原电池，则Zn作负极，C正确；

D.n（Zn）=65g÷65g/mol=1mol，根据反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，正极生成1molH2，但由于H2所处温度、压强未知，无法计算H2的体积，D错误；

答案选D。