题目内容
相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与等量的盐酸溶液反应：
（1）若盐酸足量时，生成氢气的量由少到多的顺序为（填写化学式，用“＞”、“＜”或“=”连接，下同）
（2）若盐酸的量不足，那么最可能有剩余的金属是
（3）若三种金属均有剩余，则生成氢气的量由多到少的排列顺序是
（1）若盐酸足量时，生成氢气的量由少到多的顺序为（填写化学式，用“＞”、“＜”或“=”连接，下同）
Zn＜Fe＜Mg
Zn＜Fe＜Mg
；金属消失由快到慢的顺序为_Mg＞Zn＞Fe
Mg＞Zn＞Fe
．（2）若盐酸的量不足，那么最可能有剩余的金属是
Mg
Mg
；最不可能有剩余的金属是Zn
Zn
．（3）若三种金属均有剩余，则生成氢气的量由多到少的排列顺序是
相同
相同
．分析：（1）金属和足量酸之间的反应，根据金属的量计算产生氢气的量；
（2）金属和足量酸之间的反应，若盐酸的量不足，根据酸和金属的量之间的关系来判断即可；
（3）若三种金属均有剩余，则生成氢气的量和酸的量之间成正比例关系．
（2）金属和足量酸之间的反应，若盐酸的量不足，根据酸和金属的量之间的关系来判断即可；
（3）若三种金属均有剩余，则生成氢气的量和酸的量之间成正比例关系．
解答：解：（1）相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与等量的盐酸溶液反应量的关系是Mg-2HCl-H2，Zn-2HCl-H2，Fe-2HCl-H2，若盐酸足量时，生成氢气的量和金属的量之间成正比关系，所以金属的物质的量越大，则产生氢气的量越多，相同质量的镁、锌、铁三种金属物质的量之间的关系是Zn＜Fe＜Mg，生成氢气的量由少到多的顺序为Zn＜Fe＜Mg，金属的活泼性顺序是：Mg＞Zn＞Fe，所以金属消失由快到慢的顺序为Mg＞Zn＞Fe，故答案为：Zn＜Fe＜Mg；Mg＞Zn＞Fe；
（2）若盐酸的量不足，根据Mg-2HCl-H2，Zn-2HCl-H2，Fe-2HCl-H2，等质量的金属，物质的量越大则剩余的可能性越大，所以最可能有剩余的金属是镁，最不可能有剩余的金属是锌，故答案为：Mg；Zn；
（3）若三种金属均有剩余，则生成氢气的量和酸的量之间成正比例关系，酸的量相同，所以生成氢气的量相同，故答案为：相同．
（2）若盐酸的量不足，根据Mg-2HCl-H2，Zn-2HCl-H2，Fe-2HCl-H2，等质量的金属，物质的量越大则剩余的可能性越大，所以最可能有剩余的金属是镁，最不可能有剩余的金属是锌，故答案为：Mg；Zn；
（3）若三种金属均有剩余，则生成氢气的量和酸的量之间成正比例关系，酸的量相同，所以生成氢气的量相同，故答案为：相同．
点评：本题考查学生金属和酸之间的反应情况知识，属于基本知识的考查，难度不大．
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