A.B两种金属以原子个数之比1∶2相混合.混合物共11.9g.加入足量盐酸反应后.产生标准状况时的氢气8.96L.A转化为.B转化为．又已知A的相对原子质量为B的相对原子质量的2.41倍.试计算A.B两种金属的相对原子质量．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B两种金属以原子个数之比1∶2相混合，混合物共11.9g，加入足量盐酸反应后，产生标准状况时的氢气8.96L，A转化为、B转化为．又已知A的相对原子质量为B的相对原子质量的2.41倍，试计算A、B两种金属的相对原子质量．

答案：
解析：

　　提示：

　　据已知条件A、B二种金属原子个数之比以及相对原子质量之比，便可求知二种金属的质量比．根据混合物总质量，可求出A、B的质量分别为6.5g、5.4g

　　已知A、B原子数比为1∶2

　　所以A、B分别跟盐酸反应产生的物质的量之比为1∶3

　　据题意，产生的为8.96L(标准状况)，即0.4mol

　　所以B与盐酸反应放出0.3mol

　　则A的相对原子质量为27×2.41＝65

练习册系列答案

2S²2P³

；
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于

极性

（填“极性”、“非极性”）分子．
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol

．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式

NH₄⁺+OH^-

△

H₂O+NH₃↑

NH₄⁺+OH^-

△

H₂O+NH₃↑

．
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式

SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

．
（5 ）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为

H₂+2OH^--2e^-═2H₂O

．

；写出Y的元素符号：

．
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，B分子的结构式为

．
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知：n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为

．
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式

．

（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）W元素在周期表中的位置为 ;写出Y元素原子的价电子排布式：；

（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于（填“极性”、“非极性”）分子。

（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8gC气体（已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为。

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D

①已知1molD能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式。

②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式

。

（5）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为。

（1）W元素在周期表中的位置为 ;写出Y元素原子的价电子排布式：；

（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于（填“极性”、“非极性”）分子。

（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为。

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D

①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式。

②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式

。

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