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100 mL 1 mol·L
-1
的FeCl
3
溶液中,Cl
-
的物质的量是( )
A.300 mol
B.3 mol
C.0.3 mol
D.1 mol
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C
n(Cl
-
)="0.1" L×1 mol·L
-1
×3="0.3" mol。
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用1体积水可吸收560体积(标准状况)氨气,所得溶液密度为0.89 g·mL
-1
,求所得氨水溶液的质量分数及物质的量浓度。
已知某饱和溶液的①溶液的质量 ②溶剂质量 ③溶液体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度。利用以上部分已知条件不可计算该溶液物质的量浓度的是( )
A.①②④⑥
B.④⑤⑥
C.②③④⑤
D.①③④⑥
(8分)Na
2
CO
3
和NaHCO
3
的混合物2.74 g溶于水配成100 mL溶液,其中c(Na
+
)="0.4" mol·L
-1
,求:
(1)溶液中Na
+
的物质的量是多少?
(2)加热灼烧后剩余固体的质量是多少?
设 N
A
表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
( )
A.1L0.1mol·L
-1
乙酸溶液中H
+
数为0.1 N
A
B.标准状况下,2.24L Cl
2
与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.1N
A
C
.标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N
A
D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有
个数为0.1 N
A
相等物质的量的H
2
O和H
2
O
2
相比较,下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为3∶4 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为5∶9
A.①②③④
B.②和③
C.④和⑤
D.①②③④⑤
下列说法正确的是( )
A.1 mol任何物质的原子个数均为阿伏加德罗常数个粒子
B.1摩尔硫酸的质量是98 kg·mol
-1
C.摩尔质量的单位是kg·mol
-1
,习惯上常用g·mol
-1
D.0.012千克
12
C所含的原子个数精确值为6.02×10
23
配制250 mL 0.10 mol·L
-1
的盐酸溶液时,下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是( )
A.用量筒量取所需浓盐酸时俯视刻度
B.定容时仰视达标线
C.用量筒量取所需浓盐酸时倒入烧杯后,用水洗量筒2—3次,洗液倒入烧杯中
D.定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面低于标线,再补几滴水达标线
将4g NaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是( )
A.1mol/L
B.0.1mol/L
C.0.01mol/L
D.10mol/L
关 闭
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