题目内容
（1）将V mL NO 和NO2 的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A．将此无色气体A与等体积的O2 混合，通过水充分吸收后，得到5mL 无色气体B，试回答：
①A气体是
②A气体的体积是
（2）依据经济性等要求设计实验方案，将4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，共计消耗HCl a mol，NaOH b mol，则（a+b）的最合理值为
①A气体是
NO
NO
，B气体是O2
O2
．②A气体的体积是
20
20
mL．（2）依据经济性等要求设计实验方案，将4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，共计消耗HCl a mol，NaOH b mol，则（a+b）的最合理值为
6
6
．分析：（1）一氧化氮和水不反应，二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，据此判断A气体成分；根据一氧化氮、氧气和水反应方程式确定B气体成分，利用差量法计算A气体的体积；
（2）铝和盐酸、氢氧化钠反应方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑①、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②；
氯化铝和偏铝酸钠溶液发生的反应为：6H2O+AlCl3+3NaAlO2=4Al（OH）3↓+3NaCl③，要使4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，则生成的氯化铝和偏铝酸钠恰好反应生成氢氧化铝即可，
将方程式①÷2+②×
得：
4Al+3HCl+3NaOH+3H2O=AlCl3+3NaAlO2+6H2↑④
将方程式③+④得：4Al+3HCl+3NaOH+9H2O=4Al（OH）3+3NaCl+6H2↑，
根据方程式4Al+3HCl+3NaOH+9H2O=4Al（OH）3+3NaCl+6H2↑ 确定盐酸和氢氧化钠的最合理值．
（2）铝和盐酸、氢氧化钠反应方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑①、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②；
氯化铝和偏铝酸钠溶液发生的反应为：6H2O+AlCl3+3NaAlO2=4Al（OH）3↓+3NaCl③，要使4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，则生成的氯化铝和偏铝酸钠恰好反应生成氢氧化铝即可，
将方程式①÷2+②×
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4Al+3HCl+3NaOH+3H2O=AlCl3+3NaAlO2+6H2↑④
将方程式③+④得：4Al+3HCl+3NaOH+9H2O=4Al（OH）3+3NaCl+6H2↑，
根据方程式4Al+3HCl+3NaOH+9H2O=4Al（OH）3+3NaCl+6H2↑ 确定盐酸和氢氧化钠的最合理值．
解答：解：（1）①NO和水不反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以NO 和NO2 的混合气体通过水吸收后，得到的无色气体是NO；一氧化氮、氧气和水反应方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，该反应中NO和O2的体积之比为4：3，则NO与等体积的O2 混合，通过水充分吸收后，氧气有剩余，所以得到的无色气体B是氧气，
故答案为：NO；O2；
②通过以上分析知，剩余的B气体是氧气，根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3知，等体积的一氧化氮和氧气、水反应后，剩余的氧气占氧气总体积的
，所以氧气的总体积是5mL÷
=20mol，气体A和氧气的体积相等，所以也是20mL，故答案为：20；
（2）铝和盐酸、氢氧化钠反应方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑①、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②；
氯化铝和偏铝酸钠溶液发生的反应为：6H2O+AlCl3+3NaAlO2=4Al（OH）3↓+3NaCl③，要使4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，则生成的氯化铝和偏铝酸钠恰好反应生成氢氧化铝即可，
将方程式①÷2+②×
得：
4Al+3HCl+3NaOH+3H2O=AlCl3+3NaAlO2+6H2↑④
将方程式③+④得：4Al+3HCl+3NaOH+9H2O=4Al（OH）3+3NaCl+6H2↑，
根据方程式4Al+3HCl+3NaOH+9H2O=4Al（OH）3+3NaCl+6H2↑，盐酸和氢氧化钠的计量数之和是6，所以（a+b）的最合理值是6，故答案为：6．
故答案为：NO；O2；
②通过以上分析知，剩余的B气体是氧气，根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3知，等体积的一氧化氮和氧气、水反应后，剩余的氧气占氧气总体积的
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（2）铝和盐酸、氢氧化钠反应方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑①、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②；
氯化铝和偏铝酸钠溶液发生的反应为：6H2O+AlCl3+3NaAlO2=4Al（OH）3↓+3NaCl③，要使4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，则生成的氯化铝和偏铝酸钠恰好反应生成氢氧化铝即可，
将方程式①÷2+②×
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4Al+3HCl+3NaOH+3H2O=AlCl3+3NaAlO2+6H2↑④
将方程式③+④得：4Al+3HCl+3NaOH+9H2O=4Al（OH）3+3NaCl+6H2↑，
根据方程式4Al+3HCl+3NaOH+9H2O=4Al（OH）3+3NaCl+6H2↑，盐酸和氢氧化钠的计量数之和是6，所以（a+b）的最合理值是6，故答案为：6．
点评：本题考查了根据方程式的计算，难点是计算（2）中（a+b）的最合理值，明确“要使4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，则生成的氯化铝和偏铝酸钠恰好反应生成氢氧化铝”是解本题的关键．
练习册系列答案
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镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入c mol·L-1氢氧化钠溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止。得到固体p g。则下列关系不正确的是
B．
C．
D．
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B．
C．
D．