题目内容
某一反应体系中，MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（1）该反应中的氧化剂是______．
（2）标出电子转移的方向和数目：______．
（3）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（4）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为______．
（1）该反应中的氧化剂是______．
（2）标出电子转移的方向和数目：______．
（3）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（4）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为______．
（1）因反应中二氧化锰中的Mn元素的化合价降低，则二氧化锰为氧化剂，故答案为：MnO2；
（2）该反应中Cl元素失去电子，Mn元素得到电子，转移的电子总数为2e-，则电子转移的方向和数目
（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：
（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）由MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑可知，1molMnO2反应时氧化剂为1mol，但参加反应的4molHCl中只有
2molHCl作还原剂，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（4）标准状况下体积为2.24L氯气其物质的量为
=0.1mol，
由MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑～2e-可知，生成0.1molCl2时，转移的电子数为0.1×2×NA=0.2NA（或写为1.204×1023），故答案为：0.2NA（或写为1.204×1023）．
（2）该反应中Cl元素失去电子，Mn元素得到电子，转移的电子总数为2e-，则电子转移的方向和数目
（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：
（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）由MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑可知，1molMnO2反应时氧化剂为1mol，但参加反应的4molHCl中只有
2molHCl作还原剂，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（4）标准状况下体积为2.24L氯气其物质的量为
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
由MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑～2e-可知，生成0.1molCl2时，转移的电子数为0.1×2×NA=0.2NA（或写为1.204×1023），故答案为：0.2NA（或写为1.204×1023）．
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