Question

【题目】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g) nY(g)；ΔH=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A.m＞nB.Q＜0

C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 容器的体积可变，说明该容器为恒压装置；在温度相同的条件下，气体体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度本该降低为0.5mol·L-1，但实际上为0.75 mol·L-1，说明平衡正向移动，由于是恒压，气体体积增大，根据阿伏加德罗定律，平衡正向移动，说明正反应方向是气体物质的量增多的方向，即m<n，A错误；

B. 气体体积不变时，温度升高，Y的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，则说明正反应是吸热反应，即Q>0，B错误；

C. 温度不变，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，由于m<n，所以平衡逆向移动，则Y的质量分数减小，C正确；

D. 体积不变，温度升高，平衡向吸热方向进行，由于正反应是吸热反应，所以平衡正向移动，D错误；

故合理选项为C。