Question

结合元素周期律的知识分析下列说法，其中错误的是
A．	Al的氧化物的水化物可能具有两性
B．	At2为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，既不溶于水也不溶于稀酸
C．	HClO的酸性一定比H2SO4强
D．	H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体

Answer 1

答案：CD
解析：

Al的氧化物的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，故具有两性，A选项正确．At为卤素中的最后一种元素，从卤素性质递变规律来看，其单质的熔点，按F2、Cl2、Br2、I2、At2逐渐升高．其中I2为固体，故At2亦为固体．由于元素的非金属性从F到At逐渐减弱，故气态氢化物的稳定性从HF到HAt逐渐减弱，HI不稳定，HAt更不稳定．卤化银的感光性从AgF至AgAt逐渐加强，故AgAt具有很强的感光性，在卤化银中除AgF外，其余都既不溶于水也不溶于稀酸，所以B选项正确．Cl的非金属性比S强，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而HClO中的Cl为＋1价，不是Cl的最高价(＋7价)氧化物对应的水化物(HClO4)，故不能说HClO的酸性一定比H2SO4强．实质上HClO为弱酸，H2SO4为强酸，所以C选项说法错误．Se为34号元素，其电子层排布为；S为16号元素，其电子层排布为；Se与S最外层电子数相同，但电子层数Se比S多一个电子层，原子半径Se＞S，非金属性Se弱于S，故此H2Se的稳定性比H2S弱，所以D选项说法错误．