Question

请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：



（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，则负极的电极反应式：______．
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是______．
（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如图二：
已知：生成氢氧化物的pH如下表：

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Zn（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀pH	2.7	7.6	5.7	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	8.0	9.8

①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO₂、Zn（OH）₂______．②第一次加入H₂O₂后，调节pH=8.0．目的是______③试列举滤液4的应用实例______．

Answer 1

（1）由电池总反应式可知，反应中Zn被氧化，为电池负极反应，生成Zn（OH）₂，电极反应式为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂，
故答案为：Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂；
（2）碱性锌锰电池用的是锌粉，而锌锰电池用的是锌壳，反应物的表面积大，反应速率增大，有利于增大放电电流，
故答案为：碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大；
（3）根据电池总反应可知锰粉中含有MnOOH，用30%的盐酸处理后有不溶于水的固体，应含有C粉；由表中数据可知，调节pH=8.0有利于生成Zn（OH）₂和Fe（OH）₃除去；滤液4中含有
Zn²⁺，可用于制备皓矾、回收金属锌，
故答案为：MnOOH、C粉；将Zn²⁺、Fe³⁺转化为Zn（OH）₂和Fe（OH）₃除去；制备皓矾、回收金属锌等．