Question

【题目】焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生反应的体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和H2O。

（1）写出并配平该反应的方程式____；

（2）发生氧化反应的物质是___，反应中4mol的氧化剂能得到___mol电子；

（3）反应中产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为___g；

（4）向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液并加热会放出气体，发生反应的离子方程式为_____。

Answer 1

【答案】4Fe2O3 +6NH4Cl2FeCl3+6Fe+3N2↑+12H2O NH4Cl 18 80 NH4++OH—NH3↑+H2O

【解析】

根据信息，用氯化铵除去铁锈，即氯化铵和Fe2O3为反应物，根据元素守恒，则N2、Fe、FeCl3、H2O为产物，NH4Cl中N的化合价由－3价→0价，Fe2O3中铁元素的化合价由＋3价→0价，根据化合价升降法进行配平，据此分析；

（1）根据信息，用氯化铵除去铁锈，即氯化铵和Fe2O3为反应物，根据元素守恒，则N2、Fe、FeCl3、H2O为产物，得出Fe2O3＋NH4Cl→N2＋Fe＋FeCl3＋H2O，NH4Cl中N的化合价由－3价→0价，Fe2O3中铁元素的化合价由＋3价→0价，根据化合价升降法进行配平，得出4Fe2O3＋6NH4Cl 2FeCl3＋6Fe＋3N2↑＋12H2O；

答案为4Fe2O3＋6NH4Cl 2FeCl3＋6Fe＋3N2↑＋12H2O；

（2）根据（1）的分析，N的化合价升高，NH4Cl为还原剂，发生氧化反应，该反应中Fe2O3为氧化剂，根据反应方程式，4molFe2O3参加反应时，其中有1molFe2O3没有参与氧化还原反应，3molFe2O3作氧化剂时，得到电子物质的量为3mol×2×3=18mol；

答案为NH4Cl；18；

（3）生成气体的物质的量为=0.5mol，被还原的物质是Fe2O3，根据反应方程式，3molFe2O3被还原的同时有3molN2生成，即被还原的物质的量为0.5mol×160g·mol－1=80g；

答案为80g；

（4）向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液并加热，发生NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O；

答案为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。