已知:①4NH3(g)+502+6H20(g)△H=-908kJ/mol,②N2(g)+02△H=+180kJ/mol．则汽车工作时氨气和NO发生反应的热化学方程式为( )A．2NH3═2.5N2(g)+3H20(g)△H=-1808 kJ/molB．4NH3═5N2(g)+6H20(g)△H=一 1808 kJ/molC．4NH3═5N2(g)+6H20(g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．已知：①4NH₃（g）+50₂（g）═4N0（g）+6H₂0（g）△H=-908kJ/mol；
②N₂（g）+0₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol．
则汽车工作时氨气和NO发生反应的热化学方程式为（　　）

	A．	2NH₃（g）+3NO（g）═2.5N₂（g）+3H₂0（g）△H=-1808 kJ/mol
	B．	4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂0（g）△H=一 1808 kJ/mol
	C．	4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂0（g）△H=-904 kJ/mol
	D．	4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂0（l）△H=-1808 kJ/m

分析 ②×5+①得到：4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g），依据盖斯定律计算反应热，写出反应的热化学方程式．

解答解：已知：①4NH₃（g）+50₂（g）═4N0（g）+6H₂0（g）△H=-908kJ/mol；
②N₂（g）+0₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol．
氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式依据盖斯定律，结合热化学方程式合并计算：②×5+①得到：
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1808kJ/mol，
故选B．

点评本题考查了盖斯定律在反应热计算中的应用，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的概念，试题培养了学生灵活应用所学知识．

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50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”、“不相等”），所求中和热___________（填“相等”、“不相等”）。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

18．N_A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，14gN₂含有的分子数为0.5N_A
	B．	标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A
	C．	0.1mol•L^-1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1N_A
	D．	1.8gNH₄⁺中含有的电子数为0.1N_A

4．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	在一瓣橘子上相隔0.5 cm分别插上一小块铜片和铝片，把铜片和铝片的另一端通过导线接触耳机的两极，能够从耳机中听到“嘎嘎”声
	B．	将两朵红色鲜花分别插入食用白醋和纯碱稀溶液中（每天更换上述稀溶液），几天后花的颜色有明显变化
	C．	将适量的食醋加入内壁有水垢的水瓶中，缓慢转动水瓶，一会儿水垢慢慢脱落
	D．	向25 mL沸水中滴加5～6滴稀的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体

13．在一个固定体积的密闭容器中，充入3mol A和2mol B，发生反应：3A（g）+2B（g）?xC（g），达到平衡后，C的百分含量为w%，若维持容器体积和温度不变，以0.6mol A、0.4mol B、0.8mol C为起始物质，达到平衡后，C的百分含量也为ω%，则x的值为1或5．