题目内容

用等质量的NaOH和Ca(OH)2分别中和同浓度的足量盐酸时, 所消耗此盐酸的物质的量之比为

[　　]

A.1∶2　　B.37∶20　　C.40∶37　　D.37∶40

答案：D
解析：

NaOH──HCl

Ca(OH)2──2HCl

＝37∶40


练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　）
A、B、C、D、E是Na的单质及其化合物，它们有如图所示的相互转化关系．
（1）写出以下物质的化学式：C
Na2O2
Na2O2
；F
NaHCO3
NaHCO3

（2）完成以下离子方程式：
C→D：
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

D→E：
2OH-+CO2=CO32-+H2O
2OH-+CO2=CO32-+H2O

（3）等质量的A和B分别投入到等质量且足量的水中，反应后所得溶液溶质质量分数分别为
ω1、ω2，则ω1
＞
＞
ω2 （填“＞”或“＜”或“═”）．
（4）E中混有少量的F，用化学方程式表示除去F的两种方法：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
、
2NaHCO3
 △ 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
 △ 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

（5）用m g的D来制取纯净的E，写出最简单的实验方法
将mgNaOH固体加一定量的水溶解，制成溶液．再将溶液分为等体积的两份，一份通入足量CO2，充分反应后与另一份溶液混合．最后再将溶液蒸干
将mgNaOH固体加一定量的水溶解，制成溶液．再将溶液分为等体积的两份，一份通入足量CO2，充分反应后与另一份溶液混合．最后再将溶液蒸干
．
（2013?临沂一模）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）实验操作I的名称为
过滤
过滤
；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有
坩埚
坩埚
（填仪器名称）．
（2）滤液A中铁元素的存在形式为
Fe2+
Fe2+
 （填离子符号），生成该离子的离子方程式为
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
，检验滤液A中存在该离子的试剂为
KSCN溶液
KSCN溶液
（填试剂名称）．
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为
2 Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
2 Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=
11
11
．
（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是
b．c
b．c
（填代号）．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→
将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后
将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后
→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）
（1）在天平的托盘上分别放等质量的两只烧杯，杯内分别盛有等浓度、等质量的稀H2SO4，使天平平衡，然后分别向烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，充分反应后，天平指针偏向盛_________的烧杯，其原因是__________________，在反应过程中见到的明显现象是__________________，上述现象的显著差别是__________________。

（2）把一定浓度的NaOH溶液等分为两等份，一份密封保存，另一份敞口放置，几天后用相同浓度的盐酸去中和它们，中和两溶液至只有NaCl时所需盐酸的量_________（填“相等”或“不相等”）。

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