下列叙述正确的是( )A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液.可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D.电解58.5 g 熔融的NaCl.能产生22.4 L氯气.23.0 g金属钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是（）

A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D.电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠

【解析】解答本题时应注意通过物质的量和其他物理量之间的换算关系进行有关计算和判断，同时注意溶液配制时水的体积会发生变化。

选项具体分析结论

ANaCl为离子化合物，不存在NaCl分子错误

B1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na+，而Na+的最外层电子数为8，所以 1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 正确

C配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中，而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积错误

D电解58.5 g 熔融的NaCl，只能得到0.5 mol氯气，即标准状况下11.2 L氯气错误

练习册系列答案

相关题目

用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是( )

A.装置甲：防止铁钉生锈

B.测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素的非金属性的强弱

C.装置乙：除去乙烷中混有的乙烯

D.用Ca(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

下列有关实验的内容正确的是( )

A.可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液

B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置

C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba（OH）2溶液后，pH变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为（）

A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L

C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（）

A.相同质量、不同密度的N2O和CO2

B.相同体积、相同密度的CO和C2H4

C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3

D.相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4

盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有_______性。

(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______ (填序号)。

①Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2

②Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2

③

(3)①在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_______

A.40.32 L B.30.24 L C.20.16 L D.13.44 L

②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式______________________________。

(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为__________________________________________。

已知某物质X能发生如下转化，

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( )

A.若X为N2或NH3，则A为硝酸

B.若X为S或H2S，则A为硫酸

C.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 000 mg/L～10 000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：

(一)阅读材料，获取信息

(1)推测该消毒液的酸碱性：________，原因是(用离子方程式表示)________。

(2)该消毒液还具有的化学性质是_____性和_____性。

(3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_____。

(二)确定要研究的问题

该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？

(三)设计方案，实施探究

用烧杯取少量样品，将一根光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。

(4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是__________。

(5)基于假设②，结论是______________________。

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。直到加入一滴盐酸后，溶液颜色由黄色变为橙色，并为止。

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数

(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据上表数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。

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