题目内容
下列各组物质变化时，所克服的微粒间的相互作用或作用力属同种类型的是（ ）
| A、碘的升华和NH4Cl的“升华” |
| B、冰的融化和石英的熔化 |
| C、NaCl熔化和NaOH溶于水 |
| D、溴的挥发和NH4HCO3的分解 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键，以此解答该题．
解答：
解：A．碘为分子晶体，升华时克服分子间作用力，而氯化铵为离子晶体，解热分解，克服离子键和共价键，故A错误；
B．冰为分子晶体，石英为原子晶体，分别克服分子间作用力和共价键，故B错误；
C．氯化钠和氢氧化钠都属于离子晶体，克服的作用力相同，故C正确；
D．溴属于分子晶体，挥发克服分子间作用力，碳酸氢铵为离子化合物，加热分解时存在化学键的断裂和形成，故D错误．
故选C．
B．冰为分子晶体，石英为原子晶体，分别克服分子间作用力和共价键，故B错误；
C．氯化钠和氢氧化钠都属于离子晶体，克服的作用力相同，故C正确；
D．溴属于分子晶体，挥发克服分子间作用力，碳酸氢铵为离子化合物，加热分解时存在化学键的断裂和形成，故D错误．
故选C．
点评：本题考查晶体类型与微粒间的作用力的判断，为高频考点，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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仔细观察图．这种堆积方式是（ ）
| A、钾型 | B、简单立方 |
| C、镁型 | D、铜型 |
铅蓄电池在人们的日常生活中的应用很广泛．构成铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质为硫酸溶液，反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O．以下说法中不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时，Pb为负极，被氧化 |
| B、充电时，PbO2为阴极，被还原 |
| C、充电时，溶液的pH不断减小 |
| D、若放电过程中转移了0.4mol电子，则消耗Pb的质量为41.4g |
结构简式为
的化合物，正确的名称是（ ）
的化合物，正确的名称是（ ）| A、3，4二甲基2，3戊二烯 |
| B、2，3二甲基2，3戊二烯 |
| C、2，3二甲基1，3戊二烯 |
| D、2，3二甲基2，4戊二烯 |
下列物质的性质比较中，错误的是（ ）
| A、酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 |
| B、原子半径：Si＞C＞N |
| C、氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+ |
| D、热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
下列除杂质的操作方法正确的是（ ）
| A、NH3中有少量的水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶 |
| B、氯化铵中含有碘单质：加热使碘单质升华 |
| C、NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥 |
| D、KNO3溶液中有少量Ba（NO3）2：加过量的H2SO4，过滤除去沉淀 |
下列说法中，错误的是（ ）
| A、将Fe（OH）3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，酚酞试液变为红色 |
| B、使用石蕊试液或酚酞试液，都能将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸鉴别开 |
| C、酸式盐硫酸氢钠的溶液能使石蕊试液显红色 |
| D、某无色溶液中滴入AgNO3溶液而出现白色沉淀，原无色溶液中可能含有Cl- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、金属钠和水的反应：Na+2H2O═H2↑+Na++OH- |
| B、Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O |
| C、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
| D、醋酸溶液中滴加氢氧化钠：H++OH-═H2O |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
| A、-OH与OH-含有的电子数相同 |
| B、1mol C3H8分子中含有的共价键数目为11NA |
| C、1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA |
| D、标准状况下，22.4L CCl4中含有NA个碳原子 |