题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、金属铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| B、NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O |
| C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| D、NaHCO3溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、选项中离子方程式电荷不守恒；
B、氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
C、稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水；
D、NaHCO3溶液中加入氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水．
B、氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
C、稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水；
D、NaHCO3溶液中加入氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水．
解答：
解：A、选项中离子方程式电荷不守恒，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；
B、氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故B正确；
C、稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D、NaHCO3溶液中加入氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D错误；
故选B．
B、氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故B正确；
C、稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D、NaHCO3溶液中加入氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是反应离子方程式电荷守恒分析判断，物质性质的理解应用，掌握反应实质是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列叙述中正确的是（ ）
| A、H2CO3、H2SiO3、HCl都属于弱酸 |
| B、Na2O、MgO、Al2O3都属于碱性氧化物 |
| C、石英、纯碱、明矾都属于盐 |
| D、水玻璃、铁红、水泥都属于混合物 |
下列物质的水溶液中只存在一种分子的是（ ）
| A、CH3COOH |
| B、Na2S |
| C、HCl |
| D、NaHCO3 |
有下列转化关系：X
A
B
Ag．若参加反应的X与最终析出的银的物质的量之比为1：4，则X可能是（ ）
| 水解 |
| O2 |
| Cu |
| 银氨溶液 |
| 微热 |
| A、CH3Cl |
| B、CH3CH2Br |
| C、CH3CHBrCH3 |
D、 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- | ||
| B、滴入酚酞试液显红色的溶液中：K+、Fe3+、ClO-、SO42- | ||
C、
| ||
| D、由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3- |
下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
| A、实验室制乙烯：C2H2+H2→C2H4 | ||
| B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||
| C、乙醇和钠反应：CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+2H2↑ | ||
D、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： +Br2
 +HBr |
利用N2和H2可以实验NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请冋答下列问题：
（1）实验室电解饱和食盐水时发生反应的化学方程式为