是一种医药中间体.常用来制备抗凝血药．其分子式为:C9H6O3．其中含氧官能团的名称为羟基.酯基．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药．其分子式为：C₉H₆O₃．其中含氧官能团的名称为羟基、酯基．

分析由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、-OH、-COOC-，以此来解答．

解答解：由结构可知分子式为C₉H₆O₃，分子中官能团的名称为碳碳双键、羟基、酯基，含氧官能团为羟基、酯基，故答案为：C₉H₆O₃；羟基、酯基．

点评本题考查有机物的结构及官能团，为高频考点，把握有机物的组成、官能团为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意含氧官能团，题目难度不大．

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6．学习与研究化学经常要进行实验，请完成以下课题：
（1）玻璃棒的作用主要有以下三种，请回答下列问题：
a．搅拌 b．引流 c．蘸取溶液
①实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是a（填字母），
②将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是b（填字母），
③用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是c（填字母），
④粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是b（填字母）．
（2）现用98%的浓H₂SO₄（ρ）=1.84g/cm³）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
①选用的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯，还用到胶头滴管、500mL容量瓶．
②将浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是散热，防止液体飞溅，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

为了探究木炭与浓H₂SO₄反应的产物中是否存在CO₂，某同学选用如图所示装置进行实验：
（1）仪器a的名称为：分液漏斗；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是检查装置的气密性．
（2）写出A中发生反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．该装置还可以用于实验室制取Cl₂，请写出实验室制取Cl₂的离子方程式并用单线桥标明电子转移

．
（3）装置B的作用是除去混合气体中二氧化硫．
（4）能说明产物中一定存在CO₂气体的实验现象为C中品红不褪色，D中溶液出现白色沉淀（或浑浊）．
（5）质量分数为98%的浓硫酸，其密度为1.84g/mL，该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，用该硫酸配制500mlL0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500 mL容量瓶，定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

5．某酯A，其分子式C₆H₁₂O₂，已知

又知B、C、D、E均为有机物，D不与Na₂CO₃溶液反应，E不能发生银镜反应，则A结构可能有（　　）

12．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	CaH₂的电子式为
	B．	Cl^-的结构示意图：
	C．	质子数为92、中子数为146的U原子：${\;}_{92}^{146}$U
	D．	2，4，6-三硝基苯甲酸结构简式：

2．下列说法正确的为（　　）

	A．	同温同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
	B．	同温同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
	C．	在标况下，1摩尔任何物质的体积均约为22.4升
	D．	1摩尔某气体的体积约为22.4升，该气体所处的状况一定是标况下

9．下列关于金属钠的叙述，错误的是（　　）

	A．	钠的还原性很强，只能以化合态存在于自然界
	B．	钠质地柔软，可用小刀切割，保存在煤油中
	C．	钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭
	D．	钠的焰色反应为黄色，可用在雾天做指示灯

6．对于相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是（　　）

	A．	硫元素的质量比为5：4		B．	分子数之比为1：1
	C．	原子总数之比为2：3		D．	质量之比为1：1

7．某学生对Na₂SO₃与AgNO₃在不同 pH 下的反应进行探究．
（1）测得Na₂SO₃溶液 pH=10、AgNO₃ 溶液 pH=5．
（2）调节 pH，实验记录如表：

实验	pH	现象
a	10	产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：
ⅰ．Ag₂SO₃：白色，难溶于水，溶于过量的Na₂SO₃ 溶液．
ⅱ．Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应．
该学生对 a 中的白色沉淀提出了两种假设：
①白色沉淀为Ag₂SO₃
②白色沉淀为Ag₂SO₄，推测的依据是SO₃^2-有还原性，可能被氧化为SO₄^2-，与Ag⁺反应生成Ag₂SO₄白色沉淀．
（3）取 b、c 中白色沉淀，置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag₂SO₄．实验方法是：另取Ag₂SO₄固体置于Na₂SO₃溶液中，未溶解．
（4）将 c 中 X 滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向 X 中滴加稀盐酸，无明显变化．
Ⅱ．向 X 中加入过量浓硝酸，产生红棕色气体．
Ⅲ．用Ba（NO₃）₂、BaCl₂溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色
沉淀．
①实验Ⅰ的目的是检验棕黑色物质X是否为Ag₂O．
②根据上述现象，分析 X 的成分是Ag．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO₃（浓）═AgNO₃+NO₂↑+H₂O．
（5）该同学综合以上实验，分析 X 产生的原因是：随着酸性的增强，体系的还原性强．