题目内容

已知1 g　Mg完全燃烧放出的热量是25.08 kJ，求Mg的燃烧热，并写出热化学方程式．

答案：
解析：

　　答案：601.92 kJ·mol－1　2Mg(s)＋O2(g)2MgO(s)　ΔH＝－1 203.84 kJ

　　解析：已知1 g　Mg完全燃烧放出25.08 kJ热量，可求出燃烧24 g　Mg(即1 mol)放出的热量．然后写出有关热化学方程式．Mg燃烧热为25.08 kJ·g－1×24 g·mol－1＝601.92 kJ·mol－1

　　热化学方程式：2Mg(s)＋O2(g)2MgO(s)　ΔH＝－1 203.84 kJ


练习册系列答案
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硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验．

已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol?L-1．请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是
A
A
（填以下字母编号）
A．氢氧化钠　　　　　　 B．氧化铝　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是
镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等
镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等
；（任写一点）
（4）固体E为
Mg（OH）2
Mg（OH）2
，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式：
NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
．
（5）计算溶液F中c（Mg2+）=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）

过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。
(1)某研究小组拟用下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

①实验前需进行的操作是         　　 ，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是       　　　　    。
②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；                    。
③实验终了时，待恢复至室温，先     　　　　　  ，再平视刻度线读数。
(2)实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。 
已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少应调至      。
方案Ⅱ：用电子天平称取0.1000g样品置于锥形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，加入少量          作指示剂；然后用    　式滴定管盛装0. 1000 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定. (已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。

(1)某研究小组拟用下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

①实验前需进行的操作是         　　 ，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是       　　　　    。

②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；                    。

③实验终了时，待恢复至室温，先     　　　　　  ，再平视刻度线读数。

(2)实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：

方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。 

已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少应调至      。

方案Ⅱ：用电子天平称取0.1000g样品置于锥形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，加入少量          作指示剂；然后用    　式滴定管盛装0. 1000 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定. (已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

 

过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。

(1)某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

①实验前需进行的操作是　　　　 　　 ，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是　　　 　　　　　　 。

　②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③实验终了时，待恢复至室温，先　　 　　　　　　 ，再平视刻度线读数。

(2)实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：

方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。

已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少应调至　　　 。

方案Ⅱ：用电子天平称取0.1000g样品置于锥形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，加入少量 　　　　 作指示剂；然后用　　 　式滴定管盛装0. 1000 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定. (已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

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