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已知：(Ⅰ)
(Ⅱ)
判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是
[ ]
A．
B．
C．
D．
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通过实验测定反应速率的方法有多种，为证明化学反应速率与反应的浓度有关．有同学设计如下实验：
（1）比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，如图装置可通过测定收集等体积H
2
需要的
时间
时间
来实现；
（2）在KMnO
4
与H
2
C
2
O
4
反应中，可通过测定
溶液褪色所需时间
溶液褪色所需时间
来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO
4
与H
2
C
2
O
4
（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn
2+
的离子反应方程式：
2MnO
4
-
+5H
2
C
2
O
4
+6H
+
=2Mn
2+
+8H
2
O+10CO
2
↑
2MnO
4
-
+5H
2
C
2
O
4
+6H
+
=2Mn
2+
+8H
2
O+10CO
2
↑
；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是
C
C
（填字母）
A．KMnO
4
溶液中的H
+
起催化作用
B．生成的CO
2
逸出，使生成物浓度降低
C． 反应中，生成的Mn
2+
起催化作用
D．在酸性条件下KMnO
4
的氧化性增强
（3）在Na
2
S
2
O
3
和H
2
SO
4
反应中，该反应速率可通过测定
出现浑浊所需的时间
出现浑浊所需的时间
来测定，分析下列实验数据记录，可推测出现混浊的时间由快到慢的顺序是
t
1
=t
4
＜t
3
＜t
2
t
1
=t
4
＜t
3
＜t
2
；
序号
Na
2
S
2
O
3
溶液
稀H
2
SO
4
出现混浊时间
浓度
用量
浓度
用量
（1）
0.1mol?L
-1
10mL
0.1mol?L
-1
10mL
t
1
（2）
0.1mol?L
-1
10mL+5mL 水
0.1mol?L
-1
10mL
t
2
（3）
0.1mol?L
-1
10mL
0.1mol?L
-1
5mL+5mL水
t
3
（4）
0.1mol?L
-1
5mL
0.1mol?L
-1
5mL
t
4
（4）K
2
Cr
2
O
7
的水溶液中存在如下平衡：Cr
2
O
7
2-
+H
2
O?2CrO
4
2-
+2H
+
（已知：在水溶液中K
2
Cr
2
O
7
为橙红色，K
2
CrO
4
为黄色．）往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈
黄色
黄色
色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈
橙红色
橙红色
色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着
减弱
减弱
这种改变的方向移动．
（2011?双流县模拟）在常温下，已知两种一元弱酸的酸性：HX＞HY，下列说法不正确的是（ ）
A．在等体积和等浓度的HX与NaY相混合的溶液中：c（HY）+c（H
+
）=C（X
-
）+c（OH
-
）
B．同浓度的NaX和NaY两种溶液中：[c（X
-
）+c（OH
-
）]
NaX溶液
=[c（Y
-
）+c（OH
-
）]
NaY溶液
C．在常温下，当NaX溶液的pH=8时：c（Na
+
）-c（X
-
）=9.9×10
-7
mol/L
D．在相同浓度的HX与HY溶液中：c（HY）＞c（HX）＞c（H
+
）＞c（X
-
）＞c（Y
-
）＞c（OH
-
）
（2011?双流县模拟）已知反应：3A（g）+B（g）
C（s）+4D（g）；△H=-Q kJ/lmol下列分析错误的是（ ）
A．在恒温密闭容器中，共加入1molA和B的混合物，发生反应，当A的转化率与B的转化率相等时，则最初加入B的量为0.25mol
B．在恒温下，加入过量的C和1mol的D反应达到平衡后，再加入1molD，同时压强再增大一倍，建立起新的化学平衡后，A的浓度将增加到原平衡的4倍
C．如果在C（s）中含有难熔性的杂质，将其放在下列装置的b点处，并充入一定量的D（g），一段时间后，可在a点处得到纯C（S）
D．当反应向逆反应方向进行时，v
逆
（B）＞3v（A）
正
（2011?龙岩模拟）“分子筛”可作为催化剂、催化剂载体或吸附剂．以高岭土（主要成分为Al
2
O
3
、SiO
2
等）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如图所示．回答下列问题：
（1）海水中含Mg
2+
、Ca
2+
和SO
2-
4
杂质．为制取NaOH，杂质离子必须除去．“除杂”时需按一定顺序加入下列试剂：①过量的NaOH溶液；②过量的Na
2
CO
3
溶液；③适量的盐酸；④过量的BaCl
2
溶液．正确的添加顺序是
④①②③或①④②③；
④①②③或①④②③；
．要使Ca
2+
完全沉淀（即溶液中c（Ca
2+
）＜1×10
-5
mol/L），溶液中c（CO
2-
3
）应不小于
2.9×10
-4
mol/L
2.9×10
-4
mol/L
已知 Ksp（CaCO
3
）=2.9×10
-9
）．
（2）气体M（过量）和滤液N生成B的离子方程式是
SiO
3
2-
+2CO
2
+2H
2
O═H
2
SiO
3
↓+2HCO
3
-
；AlO
2
-
+2H
2
O+CO
2
═Al（OH）
3
↓+HCO
3
-
SiO
3
2-
+2CO
2
+2H
2
O═H
2
SiO
3
↓+2HCO
3
-
；AlO
2
-
+2H
2
O+CO
2
═Al（OH）
3
↓+HCO
3
-
．
（3）写出副产物A溶于水所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
c（Na
+
）＞c（CO
3
2-
）＞c（OH
-
）＞c（HCO
3
-
）＞c（H
+
）
c（Na
+
）＞c（CO
3
2-
）＞c（OH
-
）＞c（HCO
3
-
）＞c（H
+
）
．
（4）上述流程中可以循环利用的物质是
CO
2
CO
2
．
（5）已知：某高岭土中Al
2
O
3
的质量分数为35%，则1t高岭土在理论上可制得化学式为Na
2
O?Al
2
O
3
?2SiO
2
?9/2H
2
O（Al
2
O
3
的质量分数为28%）的分子筛
1.25
1.25
t．
已知2SO
2
（g）+O
2
（g ）?2SO
3
（g）（正反应放热），若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
A．若降低温度，可以加快反应速率
B．使用催化剂是为了加快反应速率
C．在上述条件下，SO
2
能完全转化为SO
3
D．达到平衡时，SO
2
和SO
3
的浓度一定相等
关 闭
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通过实验测定反应速率的方法有多种，为证明化学反应速率与反应的浓度有关．有同学设计如下实验：
（2011?双流县模拟）已知反应：3A（g）+B（g）
C（s）+4D（g）；△H=-Q kJ/lmol下列分析错误的是（ ）