Question

无色气体A在空气中完全燃烧生成气体B，B在一定条件下氧化生成C；A、B、C溶于水所得溶液均为酸性，而且酸性逐渐增强；将A、B所得溶液与过量溴水反应，可见溴水的橙色褪去，得到无色溶液为强酸性。若将A与B混合时，会有淡黄色固体生成；A与C混合，同样有淡黄色固体生成。根据上述实验事实，推断A、B、C各是何种物质，并写出相关的化学方程式。

 

Answer 1

答案：
解析：

气体A是H2S，气体B是SO2，物质C是SO3。它们相互转化的化学方程式是： 　　H2S溶于水得氢硫酸，SO2溶于水得亚硫酸，SO3溶于水得硫酸 SO2+H2OH2SO3 SO3+H2O=H2SO4 　　H2S、H2SO3被过量溴水氧化的化学方程式是： H2S+4Br2+4H2O=H2SO4+8HBr H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr H2S与SO2、H2S与SO3发生氧化还原反应生成的硫黄的化学方程式是： 2H2S+SO2=3S+2H2O 3H2S+SO3=4S+3H2O

提示：

依据题意整理出的上述关系网络，说明气体A是可燃性气体，其燃烧产物气体B与A含有同种元素，且价态较高，B的氧化产物C与A也含有同种元素，且处于高价态；从A、B、C溶于水得到的酸A是弱酸，酸B是中强酸，酸C是强酸，且酸A、酸B均可被过量溴水氧化为强酸性的无色溶液，可初步判断气体A为气态氢化物，气体B为处于中间价态的氧化物，物质C是高价氧化物。 　　本题给出的另一条线索是： 　　说明A具有强还原性，A、B、C所含的同种元素是硫元素，从而找出解答本题的突破口，确定A是硫化氢，B是二氧化硫，C为三氧化硫，酸A是氢硫酸，酸B是亚硫酸，酸C是硫酸，黄色固体是硫黄。