题目内容
常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH－，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH＝12。下列有关叙述中，不正确的是
Ca2++2OH－，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH＝12。下列有关叙述中，不正确的是| A．加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度增大 |
B．该温度下Ca(OH)2的溶解度为 (g/100gH2O) |
| C．该饱和石灰水中，水电离出的OH－的浓度为10－12mol/L |
D．加入生石灰并恢复至常温后， 值不变 |
A
试题分析：A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，因此加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度减小，A不正确；B、溶液的pH＝12，则溶液中氢氧根的浓度是0.01mol/L，所以氢氧化钙的浓度是0.01mol÷2＝0.005mol/L。假设溶液是1L，则氢氧化钙的物质的量是0.005mol，质量是0.37g，其中溶剂水的质量是1000d－0.37g，所以氢氧化钙的溶解度是S＝
，B正确；C、氢氧化钙是强碱抑制水的电离，则该饱和石灰水中，水电离出的OH－的浓度就是溶液中氢离子浓度为10－12mol/L，C正确；D、温度不变，离子的浓度不变，因此比值不变，D正确，答案选A。
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