Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、下列物质都属于原子晶体：硅晶体、玻璃、干冰、光导纤维、汞、氯化钠
• B、同主族元素的单质的熔点都随原子序数的增加而升高
• C、下列晶体的熔点的高低关系是：MgO＞NaCl＞Na＞Hg＞HF＞HCl
• D、固态、液态都不导电的物质形成的晶体都是分子晶体

Answer 1

分析：A．由分子构成为晶体为分子晶体；由原子构成的晶体为原子晶体；由离子构成的晶体为离子晶体；由金属阳离子和自由电子构成的晶体为金属晶体；
B．卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低；
C．比较固体物质的熔点时，首先是区分各晶体的类型：MgO，NaCl为离子晶体，Na，Hg为金属晶体，HF，HCl为分子晶体，这几类晶体的熔点高低一般为：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；在离子晶体中，离子的半径越小，阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大，则晶体的熔点越高；金属晶体中金属离子半径越小，电荷数越多，其熔沸点越高；在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大，熔沸点高；分子极性大，熔沸点高；但分子间有氢键存在的物质熔沸点偏高；
D．固态、液态都不导电的物质形成的晶体可能分子晶体，也可能是原子晶体．

解答：解：A．干冰由分子构成为晶体，为分子晶体；硅晶体、光导纤维由原子构成的晶体，为原子晶体；玻璃、氯化钠由离子构成的晶体，为离子晶体；汞由金属阳离子和自由电子构成的晶体，为金属晶体，故A错误；
B．卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低，故B错误；
C．在离子晶体中，离子的半径越小，阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大，则晶体的熔点越高，熔点：MgO＞NaCl；金属晶体中金属离子半径越小，电荷数越多，其熔沸点越高，熔点：Na＞Hg；HF分子间有氢键存在的物质熔沸点偏高，熔点：HF＞HCl，熔点高低一般为：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，所以熔点：
MgO＞NaCl＞Na＞Hg＞HF＞HCl，故C正确；
D．固态、液态都不导电的物质形成的晶体也可能是原子晶体，如二氧化硅，故D错误；
故选：C．

点评：本题主要考查了晶体的类型与熔点的关系，难度不大，掌握对应规律即可解答．