Question

已知pH＝5的MgCl₂溶液中含有FeCl₃杂质，为除去杂质可加入的试剂是

[　　]

A．MgO

B．MgCO₃

C．NaOH

D．NaHCO₃

Answer 1

答案：AB
解析：

【解析】这是一道利用盐类水解来除杂质离子的题目，要除去MgCl2溶液中含有的FeCl3杂质即除去Fe3+，可利用Fe3+比Mg2+更容易生成沉淀的性质．C中的NaOH碱性较强，会使Mg2+和Fe3+都生成氢氧化物沉淀，D中的NaHCO3都会与Mg2+和Fe3+发生双水解生成Mg(OH)3和Fe(OH)3沉淀．因为Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，如果加入A的MgO和B的MgCO3，这两者会不断消耗H+促进Fe3+的水解最终使Fe(OH)3沉淀下来，并生成Mg2+，不会引入新的杂质． 　　【拓展延伸】使盐类水解平衡发生移动的因素有： 　　(1)温度：因为水解为吸热反应，升高温度可促使水解平衡向正方向移动，盐的水解程度增大．(2)溶液的浓度：溶液越稀，盐的水解程度越大，但水解反应中的有关粒子(除水分子外，稀溶液中水的浓度视为不变)浓度减小．(3)外加物质： 　　①外加酸或碱： 　　②外加某些水解方式相反的盐，即水解导致溶液的酸碱性不同的盐，例如若在Al2(SO4)3溶液中加入Na2S溶液，会相互促进水解，使水解反应彻底，这种现象称为双水解．双水解反应彻底进行，不再是可逆反应，所以写水解方程式时，把水解的离子都写出来，生成物中的沉淀和气体物质均要注明状态，打上“↓”或“↑”符号，中间用“＝”连接，水解方程式和普通的水解方程式写法不同．如在Al2(SO4)3溶液中加入Na2S溶液2Al3+＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑． 　　③外加水解方式相同的盐，例如在Al2(SO4)3溶液中加入NH4Cl溶液，这两种盐水解都产生H+，相互抑制水解，使彼此的水解更加微弱．