题目内容
已知①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑．下列叙述正确的是（ ）
| A、离子半径：Na+＞N3-＞H+ | B、反应①和②都是氧化还原反应 | C、反应②每生成1mol H2，转移的电子数为NA | D、Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐 |
分析：①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑中，没有元素的化合价变化，而②NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合价由-1价升高为0，水中H元素的化合价由+1价降低为0，然后结合氧化还原反应基本概念及规律性知识解答．
解答：解：A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：N3-＞Na+＞H+，故A错误；
B．①中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．反应②每生成1mol H2，转移的电子为1mol，电子数为NA，故C正确；
D．Na3N与盐酸反应生成NaCl、氯化铵两种盐，NaH与盐酸反应生成NaCl一种盐，故D错误；
故选C．
B．①中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．反应②每生成1mol H2，转移的电子为1mol，电子数为NA，故C正确；
D．Na3N与盐酸反应生成NaCl、氯化铵两种盐，NaH与盐酸反应生成NaCl一种盐，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．
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已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示：
①C2H2（g）+
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol
②C6H6（g）+
O2（g）→6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3295KJ/mol
下列说法正确的是（ ）
①C2H2（g）+
| 5 |
| 2 |
②C6H6（g）+
| 15 |
| 2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、1mol C2H2（g）完全燃烧生成气态水时放热大于1300kJ |
| B、1mol C6H6（l）完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJ |
| C、相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，C6H6（g）放热更多 |
| D、C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的过程属于放热反应 |
