单质硫与氢氧化钠溶液反应:3S+6NaOH有关说法中正确的是 [ ] A．在此反应中.硫是氧化剂.氢氧化钠是还原剂 B．在此反应中.硫既有氧化性.又有还原性 C．在此反应中.氧化剂与还原剂的质量比是2∶1 D．此反应不是氧化还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

元素	A	B	C	D
性质结构信息	室温下单质是粉末状固体，加热易熔化．单质在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一．	单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水．	单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．	原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．单质是一种常见的半导体材料．

（1）B元素在周期表中的位置

第三周期第ⅦA族

，写出A原子的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

．
（2）写出C单质与水反应的化学的化学方程式

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH

大于

7（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）写出D元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O

．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）

Cl

．写出证明这一结论的一个实验事实

高氯酸的酸性强于硫酸的酸性或氯化氢的稳定性强于硫化氢或氯气氧化硫化氢为硫单质

．

根据要求完成下列问题
（1）下列不能说明氯的非金属性比硫强的是

②⑤

①HCl比H₂S稳定；
②HClO的氧化性比H₂SO₄强；
③HClO₄酸性比H₂SO₄强；
④Cl₂能与H₂S反应生成S；
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；
⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS；
⑦氯的电负性大于硫．
（2）下列那些事实说明能说明铝比铁的金属性强

①③

．
①与盐酸反应，铝的反应速率大；
②铝能与氢氧化钠溶液反应，铁不能；
③在铝\铁\盐酸构成的原电池中，铁片上冒出气泡；
④铁有变价，而铝没有．
（3）①请写出一个能表示碳酸的酸性大于氢氧化铝的离子方程式：

AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-

．
②请写出一个能体现碳酸氢钠与碳酸钠热稳定性强弱的化学方程式：

2NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

．
（4）设计实验证明铜单质的还原性大于亚铁离子．
（5）下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）₂白色沉淀的是

②③④

．

元素A～G是元素周期表中的7种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题：

元素	A	B	C	D	E	F	G
性质结构信息	制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远．	工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达稳定结构．	常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价．	+2价阳离子核外电子数与氖原子相同．	E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同．		常温下，其单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应．

．
（4）写出G与烧碱溶液反应的离子方程式

2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

．
（5）写出F元素常见的两种同素异形体的名称

斜方硫、单斜硫

．
（6）对元素B的单质或化合物描述正确的是（填序号）

②④

．
①B元素的最高正价为+6 ②常温常压下，其单质很难与其他物质反应
③单质分子中含有18个电子 ④其氢化物极易溶于水
（7）C、E和F 三种元素的氢化物中，沸点最高的氢化物的化学式是

H₂O

；C和F 两元素的氢化物中，还原性较强的是（填名称）

硫化氢

．
（8）A和D 两元素金属性较强的是（填元素符号）

Na

．写出能证明该结论的一个实验事实

Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强

．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	室温下单质是粉末状固体，加热易熔化．单质在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一．	单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水．	单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．	原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．单质是一种常见的半导体材料．

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