题目内容
14．能用酒精灯直接加热的仪器是（ ）| A． | 量筒 | B． | 坩埚 | C． | 蒸发皿 | D． | 容量瓶 |
分析 实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答．
解答 解：A．量筒只能用于量取液态体积，是不能加热的仪器，故A错误；
B．可在坩埚中直接灼烧固体，故B正确；
C．可直接蒸发皿，以便蒸发掉溶剂获得固体，故C正确；
D．容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能加热，故D错误；
故选BC．
点评 本题考查了常见仪器的使用方法，题目难度不大，明确常见仪器构造及正确使用方法为解答关键，注意掌握能够加热和不能加热的仪器名称，试题培养了学生的化学实验能力．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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4．甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）已知反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相关化学键键能如下：
则x=1076．
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH3OH（g）△H1＜0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示．
①a、b两点的反应速率：v（a）＜v（b）（填“＞”“＜”或“=”）．
②T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），原因是该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故Tl＜T2．该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故Tl＜T2
③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是bc（填代号）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
④图中a点的平衡常数KP=1.6×10-7（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：
Ⅰ：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g）△H1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g）+H2O（g）△H3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如图2所示．
则△H1＜△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是由图可知，随着温度升高，K2减小，则△H2＞0，根据盖斯定律又得△H3=△H1+
△H2，所以△H1＜△H3．．
（1）已知反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相关化学键键能如下：
| 化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
| E/（KJ•mol-1） | 436 | 343 | x | 465 | 413 |
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH3OH（g）△H1＜0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示．
①a、b两点的反应速率：v（a）＜v（b）（填“＞”“＜”或“=”）．
②T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），原因是该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故Tl＜T2．该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故Tl＜T2
③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是bc（填代号）
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b．CH3OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
④图中a点的平衡常数KP=1.6×10-7（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：
Ⅰ：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g）△H1
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g）+H2O（g）△H3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如图2所示．
则△H1＜△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是由图可知，随着温度升高，K2减小，则△H2＞0，根据盖斯定律又得△H3=△H1+
△H2，所以△H1＜△H3．．
5．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）请配平以下化学方程式：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为11.2L．
（2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为a．
a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（SO{\;}_{3}{\;}^{2-}）c（H{\;}^{+}）}{c（HSO{\;}_{3}{\;}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
（1）请配平以下化学方程式：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为11.2L．
（2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为a．
a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
2．体积为VmL，密度为ρg•mL-1的含有相对分子质量为M的某种物质（不含结晶水）的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为C mol/L，溶质的质量分数为W%，则下列表示正确的是（ ）
| A． | c=1000Wρ/M | B． | m=VρW/100 | C． | W%=cM/1000ρ% | D． | c=100m/VM |
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA | |
| B． | 通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NA | |
| C． | 常温常压下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为0.4NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L He分子数为0.5NA |
6．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ）
| A． | K+、Na+、Cl-、NO3- | B． | K+、NO3-、OH-、HCO3- | ||
| C． | Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- | D． | SO42-、NH4+、S2-、Na+ |
3．用酸式滴定管准确移取25.00mL，某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如表
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.16 mol•L-1．
（2）在配制250mL0.20mol•L-1的氢氧化钠标准溶液时，用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒还有250mL容量瓶、胶头滴管．
（3）以下操作造成测定结果偏高的有DE．
A．配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
| NaOH起始读数 | NaOH终点读数 | |
| 第一次 | 0.10ml | 20.30ml |
| 第二次 | 0.30ml | 20.10ml |
（2）在配制250mL0.20mol•L-1的氢氧化钠标准溶液时，用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒还有250mL容量瓶、胶头滴管．
（3）以下操作造成测定结果偏高的有DE．
A．配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 3C（s）+CaC（s）?CaC2 （s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 | |
| B． | CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大 | |
| C． | 恒温恒压的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-aKJ/mol，平衡时向容器中在充入一定量的NH3，重新达到平衡时a值不变 | |
| D． | C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） （△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 |