题目内容

能够说明H2(g)+I2(g)2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是(    )

A.一个H-H键断裂的同时有两个H-I键形成

B.v (H2)= v (HI) 时的状态

C.恒温恒容时,反应混合物总质量保持不变的状态

D.恒温恒容时,体系的颜色不再发生变化的状态

 

【答案】

D

【解析】

试题分析:A 错误,对于反应的任何一个时候,都是一个H-H键断裂的同时有两个H-I键形成,B错误,v (H2)= v (HI) 时的状态为反应的一个特殊的时候,并不是平衡状态,C错误,恒温恒容时,对于反应的任何一个时候,都是反应混合物总质量保持不变的状态;D正确。

考点:化学平衡

点评:本题考查了化学平衡,是高考考查的热点,该题比较简单。

 

练习册系列答案
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近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物.
(1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)?2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一.T℃时,向容积为2L的密闭容器中充入10mol N2与5mol O2,达到平衡后NO的物质的量为2mol,则T℃时该反应的平衡常数
K=
0.11
0.11
.(计算结果保留小数点后两位数字)
(2)一定量的NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的曲线如图所示.(已知:T1<T2
①反应 2NO(g)?N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”)
放热
放热
反应.
②一定温度下,能够说明反应 2NO(g)?N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是(填序号)
bc
bc

a.容器内的压强不发生变化        b.NO分解的速率和NO生成的速率相等
c.NO、N2、O2的浓度保持不变     d.单位时间内分解4mol NO,同时生成2mol N2
(3)①当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+4NO2(g)=═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-867kJ?mol-1 △H2=
-1160 kJ?mol-1
-1160 kJ?mol-1

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体,该反应的化学方程式为
2x CO+2NOx
   高温   
.
催化剂
2x CO2+N2
2x CO+2NOx
   高温   
.
催化剂
2x CO2+N2

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