题目内容
把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（ ）
| A、3：4 | B、4：3 | C、3：8 | D、8：3 |
分析：把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，8Al～9Fe，然后将生成物与足量的稀盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，Fe～H2；第二份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，3Al～2H2，据此计算判断；
解答：解：假设每份含8amol铝．
第一份：铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3 Fe3O4+8Al
4Al2O3+9Fe，8amol铝与四氧化三铁反应生成9amol铁，铁和盐酸反应生成氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，9amol铁与盐酸反应生成氢气9amol；
第二份：烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，8amol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气12amol；
故两种情况下生成气体的物质的量之比为n（H2）：n′（H2）=9a：12a=3：4，
故选A．
第一份：铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3 Fe3O4+8Al
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第二份：烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，8amol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气12amol；
故两种情况下生成气体的物质的量之比为n（H2）：n′（H2）=9a：12a=3：4，
故选A．
点评：本题考查了有关混合物反应的计算，掌握铝的化学性质，根据反应方程式判断生成氢气的体积大小是解答的关键，题目难度中等．
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