题目内容
右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）| A、常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高 | B、Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强 | C、X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低 | D、Y、Z和W的阴离子半径依次增大 |
分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为S元素，Z为Cl元素，R为Ar元素，W为Br元素，据此解答．
解答：解：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为S元素，Z为Cl元素，R为Ar元素，W为Br元素，
A．Y为S元素，常压下S固体，而Br2为液体，N2、Cl2、Ar为气体，所以常压下，Y单质的沸点最高，故A错误；
B．Z为Cl元素，其最高价氧化物的水化物HClO4是最强的无机含氧酸，故B正确；
C．X为N元素，电负性较强，其氢化物NH3分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它元素氢化物，故C错误；
D．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Br-＞S2-＞Cl-，故D错误，
故选B．
A．Y为S元素，常压下S固体，而Br2为液体，N2、Cl2、Ar为气体，所以常压下，Y单质的沸点最高，故A错误；
B．Z为Cl元素，其最高价氧化物的水化物HClO4是最强的无机含氧酸，故B正确；
C．X为N元素，电负性较强，其氢化物NH3分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它元素氢化物，故C错误；
D．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Br-＞S2-＞Cl-，故D错误，
故选B．
点评：本题考查位置结构性质关系，难度不大，注意微粒比较比较规律、氢键对物质性质的影响．
练习册系列答案
轻松夺冠全能掌控卷系列答案
相关题目
右图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是 （ ）
| X | |||
| Y | Z | R | |
| W |
A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高
D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
右图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是 （ ）
| | X | | | ||||
| Y | Z | R | | ||||
| | | | W
|