题目内容

如何除去下列物质中所含少量的杂质？写出所需试剂、分离方法及所用仪器。

混合物

所用试剂

分离方法

使用仪器

①肥皂水（甘油）

 

 

 

②乙酸乙酯（乙酸）

 

 

 

③硬脂酸（硬脂酸钠）

 

 

 

 

①食盐   盐析   过滤装置   ②饱和碳酸钠溶液   分液   分液漏斗③盐酸   过滤   过滤装置
练习册系列答案
相关题目
含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式：
 
．
（2）Ba2+有剧毒．我市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将有毒化工原料碳酸钡当作干粉使用，导致多人中毒．试用化学方程式说明“毒烧饼”事件中的中毒原因
 
（用化学方程式表示）．患者被送往医院后，
医生往往让其服用
 
（填题干所列7种物质中的一种）来解毒．
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面
 
，则发生了钝化；若铁棒表面
 
，则未发生反应．
（4）美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，其原理为（用化学方程式表示）：
 
．
（5）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．写出该反应的化学方程式：
 
．
（6）制取硫酸铜的方法有两种：
方法一：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
方法一与方法二相比，其优点是：
 
．
（7）硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称
 
、
 
．
（8）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关．为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式
 
，
 
；
（9）生活中处处有化学，缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
 
如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象
 
．

如何除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)？请将所选试剂填入空白处，并写出发生反应的离子方程式

(1)FeCl3溶液(FeCl2溶液)：________；________

(2)Fe(Al)：________；________

　　KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：

　　(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；(3)过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；(4)利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度．请回答下列问题：

(1)

不用普通滤纸过滤器过滤KMnO4溶液的原因是________；

(2)

如何保证在70℃－80℃条件下进行滴定操作：________；

(3)

准确量取一定体积的KMnO4溶液用________；

(4)

在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________

[　　]

A．

H2C2O4?H2O

B．

FeSO4

C．

浓盐酸

D．

Na2SO3

(5)

若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将________(填“偏高”或“偏低”)

　　KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：

　　(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸l h；

　　(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；

　　(3)过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：

　　(4)利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂(纯度高、稳定性好的物质)溶液测定其浓度．

　　回答下列问题：

(1)

为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体？________

(2)

为什么不用普通滤纸过滤器过滤？________

(3)

如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：________

(4)

下列物质中，可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是

[　　]

A．

H2C2O4·2H2O

B．

FeSO4·7H2O

C．

浓盐酸

D．

Na2SO3

(5)

若准确称取Wg草酸晶体(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL．

6H+＋2MnO4－＋5H2C2O4·2H2O2Mn2+＋10CO2↑＋18H2O

问：

①滴定时，高锰酸钾溶液应装在________；

②滴定终点标志是________；

③KMnO4溶液的物质的量浓度为________：

④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将________(填“偏高”或偏低)

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