题目内容

由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12 g，与足量的盐酸反应产生氢气0.5 g，则混合物中一定含有的金属是（    ）

    A.Na                    B.Mg                     C.Al                      D.Fe

   

解析：0.5 g氢气的物质的量是0.25 mol，12 g Na、Mg、Al生成的氢气量都大于等于0.25 mol，所以一定含有Fe。

 答案：D


练习册系列答案
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A、FeB、NaC、MgD、Al
由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成混合物12 g，与足量的盐酸反应产生0.5 g H2，则混合物中必定含有的金属是（    ）

A.Na                   B.Fe                   C.Mg                   D.Al

由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12.1g，与足量盐酸反应产生0.5gH2，则混合物中一定含有(    )

A.Na                   B.Mg                  C Al                 D.Fe

由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24克,跟足量盐酸反应,产生11.2LH2(标准状况下),由此可以判断混合物中必定含有(    )

 A. Fe           B. Na          C. Mg       D. Al

 

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