Question

由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6L H₂（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有（　　）

• A、Fe
• B、Na
• C、Mg
• D、Al

Answer 1

分析：标况下5.6L氢气的物质的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为24g，结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，根据平均值判断．

解答：解：标况下5.6L氢气的物质的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为24g，
A．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×

1mol

2

=28g，
B．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g，
C．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×

1mol

2

=12g，
D．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×

1mol

3

=9g，
提供1mol电子，只有Fe的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Fe，
故选：A．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．