Question

【题目】在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是（　　）

化学方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H2 2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+ H2 2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2 2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2 2HI	43	34

A.已知t2>t1,HX的生成反应为放热反应

B.在相同条件下, X2平衡转化率:F2>Cl2

C.X2的活泼性随原子序数递增逐渐减弱

D.2F2+2H24HF K(t1)=3.6×1036

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果t2＞t1，化学平衡常数K减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，故A正确；
B．相同条件下，化学平衡常数越大，X2平衡转化率越大，所以在相同条件下，X2平衡转化率：F2＞Cl2，故B正确；
C．同主族元素原子序数越大非金属性越弱，活泼性越弱，所以X2的活泼性随原子序数递增逐渐减弱，故C正确；

D．平衡常数只与温度有关，t1温度下的平衡常数K=1.8×1036，故D错误；

故答案为D。