Question

19．图中两条曲线分别表示1g C₃H₆、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是（　　）

• A． SO₂
• B． CO₂
• C． C₃H₈
• D． CO和N₂

Answer 1

分析 同温同压下，气体的摩尔体积相等，气体的物质的量越大，则体积越大，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，结合n=$\frac{m}{M}$解答该题．

解答 解：同温同压下，气体的摩尔体积相等，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，
1g C₃H₆的物质的量为：$\frac{1}{42}$mol，
由图象可知在温度为50℃时，两种气体的压强之比为1.2：0.8，则物质的量之比为1.2：0.8，
设气体M的相对分子质量为x，则：$\frac{1}{42}$mol：$\frac{1g}{xg/mol}$=0.8：1.2，
解得：x=28，CO和氮气的相对分子质量都是28，只有D符合，
故选D．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度中等，明确图象的意义及温度相同时p与n成正比是解答本题的关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．