题目内容

阴离子和阳离子均具有稀有气体原子结构特征，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是


  1. A.
    MgCl2
  2. B.
    BaF2
  3. C.
    NaBr
  4. D.
    NaI
C
练习册系列答案
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现有五种化合物的水溶液（浓度均为1mol/L，各溶液的阴、阳离子均不相同），已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+，阴离子有OH -、NO3-、SO42-、CO32-、I -，下列关于五种化合物的水溶液说法不正确的是（已知：Fe3+具有较强的氧化性，而I -则具有较强的还原，Fe3+与I -因此而不能大量共存）（　　）
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G
D的单质
P
D的单质
Q
H2O
M+P
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）C元素在周期表的位置
N元素处于第二周期、ⅤA族
N元素处于第二周期、ⅤA族
；B2E的电子式为
．
（2）A元素的原子结构示意图是
．化合物X所含化学键类型有
离子键和共价键
离子键和共价键
．
（3）G气体的检验方法为
将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则该气体为NH3（其他合理答案也可）
将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则该气体为NH3（其他合理答案也可）
．
（4）E的非金属性比F
弱
弱
（填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）
H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）
H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）
．
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G 
D的单质
 P 
D的单质
 Q
H2O
 M+P；
④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是
 
；
（2）E元素的原子结构示意图是
 
．
（3）请将C的元素符号填在如图所示的元素周期表的适当位置上．
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（4）G的电子式为
 
．
（5）化合物X所含化学键类型有
 
．
（6）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为
 
．
②M的稀溶液与铜反应的化学方程式为
 
．
下列叙述不正确的是（    ）

A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B.凡单原子形成的阴离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素的原子

D.不存在两种质子数和电子数均相同的阴离子和阳离子

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