题目内容

在标准状况下，向体积为Ｖ升的容器中放入ａ摩CS2 液体和ｂ摩O2 ,待燃烧后恢复到开始时的温度和压强条件时，容器中气体的物质的量为　　  （    ）

（A）a摩　　　　　　　　　　　　  （B） b摩

（C）（３a－b）摩　　　　　　　　  （D）（a＋b）摩

 

答案：B
提示：

 ，燃烧前后气体物质的量不变，燃烧前有ｂ摩O2 ，燃烧后气体仍为ｂ摩。

 


练习册系列答案
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（2011?上海模拟）已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl．在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应．所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（　　）
精英家教网测定1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：①按如图装配实验装置．②洗净试管然后充分干燥．
③向500mL烧瓶里装满水，向500mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧．
④称得试管的质量为14.45g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为（15.95g．）⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉．⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止．⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温．⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹．⑨用500mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7mL．⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g．
（1）在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是
 
．
（2）简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？
 
．
（3）标准状况下，1mol氧气所占的体积（保留小数后两位）为
 
L；混合物中MnO2的质量分数为
 
．

在标准状况下，向体积为V L的容器中放入a mol CS2液体和b mol O2，待燃烧后恢复到开始时的温度和压强条件时，容器中气体的物质的量为  （    ）

A．a mol　　　　　　　　　　　　  B． b mol

C．(3a-b) mol　　　　　　　　　　  D．(a+b) mol

 
在标准状况下，向体积为V L的容器中放入a mol CS2液体和b mol O2，待燃烧后恢复到开始时的温度和压强条件时，容器中气体的物质的量为  （    ）

A．a mol　　　　　　　　　　　　  B． b mol

C．(3a-b) mol　　　　　　　　　　  D．(a+b) mol

 

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