题目内容
亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是广谱型消毒剂．下列说法正确的是（ ）
| A、HClO2是有机酸 |
| B、上述反应中，ClO2是还原产物 |
| C、上述反应中，1 mol HClO2分解转移2 mol电子 |
| D、上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O中，Cl元素的化合价由+3价升高为+4价，Cl元素的化合价由+3价降低为-1价，以此来解答．
解答：
解：A．HClO2中没有碳元素，不是有机物，属于无机酸，故A错误；
B．Cl元素的化合价升高被氧化，则ClO2是氧化产物，故B错误；
C．由反应可知，5mol HClO2分解转移4mol电子，则1mol HClO2分解转移
mol电子，故C错误；
D．由反应可知，5mol HClO2分解时，4mol作还原剂与1mol作氧化剂的得失电子相等，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，故D正确；
故选D．
B．Cl元素的化合价升高被氧化，则ClO2是氧化产物，故B错误；
C．由反应可知，5mol HClO2分解转移4mol电子，则1mol HClO2分解转移
| 4 |
| 5 |
D．由反应可知，5mol HClO2分解时，4mol作还原剂与1mol作氧化剂的得失电子相等，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素化合价判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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