题目内容
【题目】同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最小的是（ ）
A.2A （l）+B （l）=2C （g）△H1
B.2A （g）+B （g）=2C（g）△H2
C.2A （g）+B （g）=2C （l）△H3
D.2A （l）+B （l）=2C（l）△H4
【答案】C
【解析】解：对于放热反应，反应物能量越高，生成物能量越低，放出的热量越多，则△H越小．同一种物质的不同状态，气态时能量最高、液态时其次，固态时能量最低，四个选项中，C放出热量最多，放热反应△H＜0，所以△H3最小， 故选C．
题中各反应物质的聚集状态不同，根据固体→液体→气体为吸热过程，放热反应的反应热△H＜0据此解答．
练习册系列答案
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【题目】某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）
（1）MgCO3的分解产物为 ．
（2）装置C的作用是 ， 处理尾气的方法为 ．
（3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 溶解，无气泡 | 溶解，有气泡 |
2 | 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液 | 蓝色沉淀 | 蓝色沉淀 |
3 | 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 |
4 | 向步骤3溶液中滴加新制氯水 | 红色褪去 | 先变红，后褪色 |
①乙组得到的黑色粉末是 ．
②甲组步骤1中反应的离子方程式为 ．
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为 ．
