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将a％的乙醇和(100-a)％的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为
[ ]
A．大于50％
B．小于50％
C．小于或等于50％
D．大于或等于50％
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C
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（2012?醴陵市模拟）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO
3
大量地用于电镀工业中．
（1）CrO
3
具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸，CrO
3
被还原成绿色的硫酸铬[Cr
2
（SO
4
）
3
]．则该反应的离子方程式为
4CrO
3
+3CH
3
CH
2
OH+12H
+
═4Cr
3+
+3CH
3
COOH+9H
2
O
4CrO
3
+3CH
3
CH
2
OH+12H
+
═4Cr
3+
+3CH
3
COOH+9H
2
O
．
（2）存在平衡：2CrO
4
2
ˉ（黄色）+2H
+
?Cr
2
O
7
2
ˉ（橙色）+H
2
O
①若平衡体系的pH=2，则溶液显
橙色
橙色
色．
②能说明该反应达平衡状态的是
bc
bc
．
a．Cr
2
O
7
2
ˉ和CrO
4
2
ˉ的浓度相同
b．2V
正
（Cr
2
O
7
2
ˉ）=V
逆
（CrO
4
2
ˉ）
c．溶液的颜色不变
（3）在图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体．由图1知金属铬的活动性比铜
强
强
（填强，弱），图2装置中铬电极的电极反应式：
NO
3
-
+4H
+
+3eˉ=NO↑+2H
2
O
NO
3
-
+4H
+
+3eˉ=NO↑+2H
2
O
．
（4）CrO
3
和K
2
Cr
2
O
7
均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe
2+
和Cr
2
O
7
2
ˉ发生反应，生成的Fe
3+
和Cr
3+
在阴极区与OHˉ结合生成Fe（OH）
3
和Cr（OH）
3
沉淀除去[已知KspFe（OH）
3
=4.0×10
-38
，KspCr（OH）
3
=6.0×10
-31
]．
①电解过程中NaCl的作用是
增强溶液的导电性
增强溶液的导电性
．
②已知电解后的溶液中c（Fe
3+
）为2.0×10
-13
mol/L，则溶液中c（Cr
3+
）为：
3.0×10ˉ
6
3.0×10ˉ
6
mol/L．
甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体，苯酚常温下能溶于水，易溶于酒精．酸性强弱为：盐酸＞苯甲酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠．现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，设计一个简单的实验方案，把这三种物质分离为各自的纯净物．按分离的先后顺序的多种可能方案：
方案一：按酸性由弱到强顺序分离
方案二：按酸性由强到弱顺序分离；
…
供选择试剂：①10%氢氧化钠溶液②37%盐酸③Na
2
CO
3
溶液④NaHCO
3
溶液⑤大理石⑥KMnO
4
溶液⑦生石灰⑧10%H
2
SO
4
（1）甲同学按实验方案一进行，请填写相关内容．
实验步骤
写出相应的离子方程式
①取试样加入足量10%的NaOH溶液，充分振荡后再将反应混合物倒入蒸馏烧瓶中蒸馏得到乙醇、水的混合物和产品A
1OH
-
+C
6
H
5
-OH→C
6
H
5
O
-
+H
2
O
OH
-
+C
6
H
5
-COOH→C
6
H
5
-COO
-
+H
2
O
OH
-
+C
6
H
5
-COOH→C
6
H
5
-COO
-
+H
2
O
②向步骤①的馏分中加入足量的生石灰，再次蒸馏浓缩，蒸气冷凝后得乙醇．
CaO+H
2
O=Ca（OH）
2
③向产品A中通入足量CO
2
，静置后分液得
苯酚（C
6
H
5
-OH）
苯酚（C
6
H
5
-OH）
和溶液B．
C
6
H
5
O
-
+CO
2
+H
2
O→C
6
H
5
OH+HCO
3
-
C
6
H
5
O
-
+CO
2
+H
2
O→C
6
H
5
OH+HCO
3
-
④再向溶液B中加入足量
盐酸
盐酸
、静置、过滤后可得苯甲酸．
C
6
H
5
COO
-
+H
+
→C
6
H
5
COOH↓
C
6
H
5
COO
-
+H
+
→C
6
H
5
COOH↓
（2）方案一中需要蒸馏操作，该操作需要的仪器除了铁架台、酒精灯、石棉网、接液管、锥形瓶和连接导管、橡胶塞外还要有
蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计
蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计
．
（3）方案一需要制取CO
2
应选用下述哪种装置
A
A
（填符号），该装置检验气密性的方法是
将导管连接上A中的玻璃管，再将导气管的末端置于水中，用酒精灯对A中的试管微热，如果看到有气泡冒出，冷却后导气管的末端能回流形成一段水柱，说明A装置气密性良好
将导管连接上A中的玻璃管，再将导气管的末端置于水中，用酒精灯对A中的试管微热，如果看到有气泡冒出，冷却后导气管的末端能回流形成一段水柱，说明A装置气密性良好
．
（14分）某温度时，将0.200mol的A气体充入2L抽空的密闭容器中，隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（S）浓度
0
20
40
60
80
100
c（A）mol?L
-1
0.100
0.070
0.050
c
3
a
b
c（B）mol?L
-1
0.000
0.060
c
2
0.120
0.120
0.120
试填空：
（1）该反应的化学方程式为
A（g）=2B（g）
A（g）=2B（g）
，表中c
2
＞
＞
c
3
、a
=
=
b（填＞、＜、=），若在相同情况下最初向该容器充入的是B气体，要达到上述同样的平衡状态，B的起始浓度是
0.2
0.2
mol?L
-1
．
（2）在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO
2
和3mol H
2
，测得CO
2
和CH
3
OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（I）从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH
3
OH）=
0.075mol?L
-1
?min
-1
0.075mol?L
-1
?min
-1
；
该反应的平衡常数k=
16
3
16
3
．
（II）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO
2
反应制取乙醇：
2CO
2
（g）+6H
2
（g）
CH
3
CH
2
OH（g）+3H
2
O（g） 25℃时，K=2.95×10
11
在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2.0
60
43
28
15
3.0
83
62
37
22
①温度升高，K值
减小
减小
（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H
2
）/n（CO
2
）]，K值
不变
不变
（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
CO和H
2
是合成多种有机化合物的重要原料，亦称作合成气．CO和H
2
反应在不同条件下得到不同的产物：
反应条件
主要产物
生成1mol有机物
△H/kJ?mol
-1
Cu-ZnO-Cr
2
O
3
-MnO，200～400℃，30～40MPa
甲醇
-128
Ni，250～500℃，常压
甲烷（和水蒸气）
-206.2
FeO-Co-Ni，150～350℃，0.1～3MPa
人造石油
Ru，150～250℃，10～100MPa
固态烷烃
ThO-ZnO-Al
2
O
3
，400～500℃，10～100MPa
异丁烷、异戊烷
Co-Fe，100～200℃，10～20MPa
含氧有机化合物
Rh原子簇配合物，高压液相
乙二醇
（少量乙酸、乙醇）
现有可以由CO和H
2
在不同条件下合成的A、C、G三种有机化合物，这三种化合物在上表中都已列出．它们及相关的其他物质有如下的转化关系：
已知：常温常压下，A、B、D均为气态，E和F是同分异构体，将等质量的D和E分别完全燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量两者都相同．请回答下列问题：
（1）写出D和H的结构简式：D
，H
；写出由B生成C的反应类型
．
（2）G与过量金属钠反应的化学方程式为
．
（3）F的银镜反应为
．
（4）C可用作燃料电池的燃料，在碱性溶液中此电池负极的电极反应为
．
（5）A与水蒸气在一定条件下反应生成合成气CO和H
2
，其热化学方程式为（注明催化剂）
，为了有利于合成气的生成，压强不采用高压而采用常压的原因是
，温度应高于
．
下列说法中正确的有（ ）个
（1）浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
（2）Na、C、S都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物
（3）在Fe
2
（SO
4
）
3
、CuSO
4
、Al
2
（SO
4
）
3
的混合溶液中通入过量H
2
S，产生的沉淀是CuS和S
（4）
所有碳原子一定在同一平面上
（5）用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
（6）利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
（7）纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
（8）合成纤维、人造纤维及光导纤维都属于有机高分子材料
（9）将（NH
4
）
2
SO
4
、CuSO
4
溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
（10）麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖．
A、2
B、3
C、4
D、5
关 闭
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练习册解析答案
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃时，K=2.95×1011
所有碳原子一定在同一平面上