Question

【题目】将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中，在150 0C时用电火花点燃，充分反应后容器内压强为零，则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为( )

A．1:2:3 B．2:1:6 C． 2:1:3 D． 1:2:6

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零，容器内没有氧气剩余，剩余固体为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成可知n(C):n(H)=1:4，故根据元素守恒生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1:4，则反应的总化学方程式可写为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，根据方程式可知：原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是2:1:6。故选B。