Question

现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，在一定条件下可以发生如图1-3-19所示的转化。(②④⑤反应只写出其中一种生成物，另外一种生成物没有写出)。

图1-3-19

    其中A和G的摩尔质量相等，且A为含非极性键的离子化合物；B在常温下是液态化合物；D是双原子气体单质；H是常见金属。

(1)A的电子式：___________。

(2)H和C溶液反应的化学方程式为___________。其中氧化剂是___________。

(3)用离子方程式表示E的水溶液呈碱性的原因___________。

(4)在E溶液转化为G的⑤反应中，最好选用下列哪种试剂___________，其理由是_____________________________________________________________________。

A.稀盐酸            B.CO₂          C.氨水          D.NaOH溶液        E.H₂O

(5)若H与金属镁用导线连接后插入C溶液中可以构成原电池，写出负极的电极反应式：___________。

Answer 1

解析：常见的含非极性共价键的离子化合物只有Na₂O₂,由Na₂O₂+B(常温下为液态) C(溶液)+D(双原子单质)可知B为H₂O，C为NaOH,D为O₂；由NaOH+HE知常见的金属H为Al,则F为Al₂O₃,E为NaAlO₂;由于A、G的摩尔质量相等，且E(NaAlO₂) G,一般考虑G为Al(OH)₃。至此①—④的问题可解；而对Mg、Al用导线连接后放入NaOH溶液中构成原电池时，由Al与NaOH反应而Mg不反应，故负极应为Al,电极反应为Al-3e^-+4 OH^-====+2H₂O。(因Al失电子后形成的三价铝元素在碱溶液中只能以的形式存在。)。

答案：(1)

(2)2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑;H₂O

(3) +2H₂OAl(OH)₃+ OH^-

(4)B;过量的CO₂不能使Al(OH)₃溶解

(5)负极：Al-3e^-+4 OH^-====+2H₂O