Question

25℃时，用浓度为0.100mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断正确的是（　　）

数据编号	NaOH加入的体积/mL	溶液的pH
		C（HX）	c（HY）
①	0	3		1
②	a	7
③	20.00	x		y

• A、在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX＜HY
• B、由表中数据可估算出K_a（HX）≈10^-5
• C、HY和HX混合，达到平衡时满足质子守恒
• D、上述②反应后的HY溶液中：c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、根据表中数据分析，0.1000mol?L^-1的酸HX、HY的pH分别为3、1，可知HX为弱酸、HY为强酸，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX＜HY；
B、根据K_a（HX）=

c(H+)c(X-)

c(HX)

计算；
C、HY和HX混合，HY电离出的氢离子会抑制HX的电离，质子总量减少；
D、HY为强酸，与氢氧化钠反应时HY酸过量，溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）．

解答：解：A、0.1000mol?L^-1的酸HX、HY的pH分别为3、1，HX为弱酸、HY为强酸，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX＜HY，故A正确；
B、0.100mol/L的二种酸HX溶液的pH=3，c（H⁺）=c（X^-）=10^-3，K_a（HX）=

c(H+)c(X-)

c(HX)

=

10-3×10-3

0.1

=10^-5，故B正确；
C、HY和HX混合，HY电离出的氢离子会抑制HX的电离，质子总量减少，故C错误；
D、上述②反应后的HX溶液显中性，因为HX为弱酸、HY为强酸，故HY酸过量，c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了酸碱混合时的定性判断及有关ka的计算等，题目难度中，根据表格数据判断酸碱强弱是解题关键．