Question

【题目】纯的叠氮酸（HN3）是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/LNaOH溶液中加入0.2 mol/LHN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如下图。下列说法不正确的是( )

A.该滴定过程中应用酚酞作指示剂

B.若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6-10-8 )mol/L

C.点D对应溶液中存在关系：c(N3-)>c(Na+)>c(HN3)

D.沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．NaOH与HN3等物质的量反应后溶液显碱性，则可选择酚酞作指示剂，故A正确；

B． B点NaOH与HN3恰好反应生成NaN3，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(HN3)+c(H+)，则c(HN3)=c(OH-)-c(H+)=(10-6-10-8)molL-1，故B正确；

C．D点时，加入的HN3的物质的量是NaOH的2倍，溶液呈酸性，则c(OH-)＜c(H+)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(N3-)+c(OH-)可知：c(N3-)＞c(Na+)，结合物料守恒2c(Na+)=c(HN3)+c(N3-)可得：c(N3-)＞c(Na+)＞c(HN3)，故C正确；

D．B点水的电离程度最大，B点后水的电离程度逐渐减小，则曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)先最大后减少，故D错误；

故答案为D。