Question

某抗酸药每片含碳酸钙534mg，氢氧化镁180mg，每片该药可中和多少克溶质的质量分数为6.2%的盐酸？（保留到0.1g）

Answer 1

分析：根据发生的反应有CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O来计算消耗的盐酸．

解答：解：抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg，
则n（CaCO₃）=

0.534g

100g/mol

=0.00534mol，
n（Mg（OH）₂）=

0.18g

58g/mol

=0.0031mol，
由CaCO₃ +2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
   1      2
  Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
   1         2
则理论上消耗的HCl为0.00534mol×2+0.0031mol×2=0.017mol，
即每片该药片中含有的CaCO₃、Mg（OH）₂能够反应HCl的质量为：m（HCl）=nM=0.017mol×36.5g/mol=0.6025g，
所以m（盐酸）=

0.6025g

6.2%

=10.0g
答：每片该药可中和10.0g溶质的质量分数为6.2%的盐酸．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式进行计算，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．