题目内容
下列溶液中，升高温度，pH不变的是（ ）
| A、NaCl |
| B、NaOH |
| C、CH3COONa |
| D、H2SO4 |
考点：溶液pH的定义
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据溶液中氢离子的来源分析．酸溶液中的氢离子主要来自于酸的电离；碱和盐溶液中的氢离子全部来自于水的电离．升高温度促进水的电离，水电离的氢离子浓度增大；升高温度促进盐的水解；
解答：
解：A、氯化钠中氢离子由水电离，升高温度，水电离的氢离子浓度增大，所以PH减小，故A不选；
B、氢氧化钠中氢离子由水电离，升高温度，水电离的氢离子浓度增大，所以PH减小，故B不选；
C、醋酸钠中氢离子由水电离，升高温度，促进盐的水解，溶液中氢氧根离子浓度增大，所以PH增大，故C不选．
D、H2SO4中氢离子主要有酸电离，水电离的氢离子很少，所以升高温度对硫酸的电离没影响，所以溶液中的氢离子浓度基本不变，则PH基本不变，故D选；
故选D．
B、氢氧化钠中氢离子由水电离，升高温度，水电离的氢离子浓度增大，所以PH减小，故B不选；
C、醋酸钠中氢离子由水电离，升高温度，促进盐的水解，溶液中氢氧根离子浓度增大，所以PH增大，故C不选．
D、H2SO4中氢离子主要有酸电离，水电离的氢离子很少，所以升高温度对硫酸的电离没影响，所以溶液中的氢离子浓度基本不变，则PH基本不变，故D选；
故选D．
点评：本题考查了温度对水的电离和盐的水解的影响，主要考查了溶液中氢离子浓度的变化，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列各组离子在溶液中按一定的物质的量之比（见括号）混合，所得溶液为无色透明，且pH＞7的是（ ）
| A、Al3+、Cl-、Na+、CO32-（1：3：2：1） |
| B、HCO3-、K+、H+、I-（1：1：1：1） |
| C、Ca2+、K+、OH-、HCO3-（1：1：1：2） |
| D、NH4+、Ba2+、OH-、Cl- （2：1：2：2） |
同主族三种非金属元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是（ ）
| A、原子半径X＞Y＞Z |
| B、气态氢化物稳定性 HX＜HY＜HZ |
| C、非金属性X＞Y＞Z |
| D、气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ |
下列关于强电解质和弱电解质的概念叙述正确的是（ ）
| A、在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 |
| B、所有共价化合物都是弱电解质 |
| C、极易溶于水的物质都是强电解质 |
| D、强电解质在稀溶液里完全电离，不存在电离平衡 |
下列说法正确的是（ ）
| A、催化剂能改变反应的平衡常数 |
| B、催化剂能改变反应的平衡转化率 |
| C、催化剂能改变反应的速率 |
| D、催化剂能改变反应的限度 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| B、过氧化钠加到冷水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| C、少量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+2H2O |
液溴易挥发，实验室保存时加适量水形成水封，液面仍充满红棕色的溴蒸气，现将试剂瓶倾斜，缓缓地向试管中倾倒，则可观察到首先被倒入试管的是（ ）
| A、液溴 | B、水 |
| C、溴水 | D、溴蒸气和液溴 |