题目内容
下列条件下化学反应速率最大的是（ ）
分析：先比较温度，温度大的反应速率快，再结合浓度越大，接触面积越大，反应速率越大来解答．
解答：解：选项中只有A、D的温度高，则反应速率大于C、D中反应速率，
但D中浓度大，接触面积大，
所以D中反应速率最大，
故选：D．
但D中浓度大，接触面积大，
所以D中反应速率最大，
故选：D．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意先比较温度为解答的关系，把握常见影响因素即可解答，题目难度不大．
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（8分）（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的总能量。
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定条件下发生反应：
NO2+CO
CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ，则：
①该段时间内，用CO2表示的平均反应速为 。
②假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为 。
③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是
| A．容器内气体的质量保持变 | B．NO2的物质的量浓度不再改变 |
| C．容器内气体的平均相对分子质量不变 | D．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 |
CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ，则：