题目内容

工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑，其中SiO2是
A．氧化剂B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
A

试题分析：2C+SiO2Si+2CO↑中，碳元素化合价由0价变为+2价，硅元素化合价由+4价变为0价，所以碳是还原剂，二氧化硅是氧化剂，故选A．
练习册系列答案
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下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是
A．Cl2+H2O=HCl+HClO
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
下列类型的反应，一定不属于氧化还原反应的是（  ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C有
A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性
汞（Hg）、铬（Cr）是影响环境污染、生物效应和人类健康的重金属元素。
I、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面。
（1）工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿（Cr2O3）”制备铬单质，该反应的化学方程式为                                                  。
II、含铬的工业废水会导致慢性中毒。处理含+6价铬的废水时可得到铁氧体（其组成可写作[Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）。

（2）加过量FeSO4的目的是                                        。
（3）配平步骤①的反应的离子方程式 Fe2++   Cr2O72—+  _____="="   Fe3++   Cr3++ H2O
并计算铁氧体（ [Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）中X=     _________________。
（4）下表是实验检测中心对某地区二个点的土壤样品（每个点分三层取样，共6个样品）进行了有机质和铬总量的测定，结果见下表。
样品序号
取样深度(m)
有机质(×10—2g)
总铬(×10—6g)
样品A-1
0.00 ~ 0.30
2.81
114
样品A-2
0.30 ~ 0.60
1.72
111
样品A-3
1.20 ~ 1.80
1.00
88
样品B-1
0.00 ~ 0.30
2.60
116
样品B-2
0.30 ~ 0.60
2.48
112
样品B-3
1.20 ~ 1.80
1.83
106
 
从表中你可以得出的结论有                                           （答一点即可）。
（5）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾，装置如图。反应为：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑已知K2CrO4­铬酸钾溶液中存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O通电后阳极区溶液由   变为    。原因是                      。
以下化学用语正确的是
A．苯的实验式: C6H6B．乙醇的分子式: CH3CH2OH
C．乙烯的结构简式: CH2CH2D．甲醛的结构式：
有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是
A．CO2的电子式：
B．C原子最外层电子的轨道表示式：
C．醋酸钠的分子式：C2H3O2Na
D．乙烯的比例模型：
下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为18的硫原子：
B．COCl2的电子式：
C．Al3+的结构示意图：
D．聚丙烯的结构简式：
根据相关的化学原理，下列判断正确的是
A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2
C．若A2 + 2D— ="=" 2A— + D2，则氧化性D2＞A2
D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+

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