题目内容
空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注．被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等．请回答下列问题：
（1）S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 ．
（2）SO2、CO、NO2常温下均为气体，固态时均属于 晶体．
（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注．甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃）．甲醛分子中C原子采取 杂化轨道方式．甲醇（CH3OH）中C原子采取 杂化轨道方式．
（4）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu（CO）Cl?H2O，该反应可用于测定空气中CO含量．写出铜原子的基态电子排布式 ．
（1）S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
（2）SO2、CO、NO2常温下均为气体，固态时均属于
（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注．甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃）．甲醛分子中C原子采取
（4）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu（CO）Cl?H2O，该反应可用于测定空气中CO含量．写出铜原子的基态电子排布式
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：（1）同一周期中，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减弱；
（2）分子晶体的构成微粒是分子；
（3）根据价层电子对互斥理论确定C原子杂化类型；
（4）Cu原子核外有29个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式．
（2）分子晶体的构成微粒是分子；
（3）根据价层电子对互斥理论确定C原子杂化类型；
（4）Cu原子核外有29个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式．
解答：
解：（1）同一周期中，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减弱，所以S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S；
（2）SO2、CO、NO2固态时其构成微粒是分子，所以均属于分子晶体，故答案为：分子；
（3）甲醛分子中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以C原子采取sp2杂化；甲醇（CH3OH）中C原子价电子对个数是4，则C原子采取sp3杂化，
故答案为：sp2；sp3；
（4）Cu原子核外有29个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）SO2、CO、NO2固态时其构成微粒是分子，所以均属于分子晶体，故答案为：分子；
（3）甲醛分子中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以C原子采取sp2杂化；甲醇（CH3OH）中C原子价电子对个数是4，则C原子采取sp3杂化，
故答案为：sp2；sp3；
（4）Cu原子核外有29个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1．
点评：本题考查物质结构和性质，侧重考查学生知识运用能力，涉及原子杂化方式的判断、晶体类型判断、元素周期律等知识点，这些都是考试热点，明确构造原理、价层电子对互斥理论、元素周期律等知识点即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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