下列事实不能证明甲酸为弱酸的是( )A．0.1mol/L甲酸的pH为2.3B．将pH=2的甲酸稀释100倍后.溶液的pH小于4C．温度升高.溶液的导电能力增强D．等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应.产生等量的氢气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是（）

A．0.1mol/L甲酸的pH为2.3

B．将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4

C．温度升高，溶液的导电能力增强

D．等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气

练习册系列答案

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下列有关实验的描述，符合事实的是（）

A．金属钠露置在空气中，表面变暗，生成白色的氧化钠固体

B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点嫩，发出旅眼的白光．放出大量的热，产生黑色固体

C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀雄眼的白光，放出大量的热

D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来

下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是( )

A．CaCO3(CaO) B．Na2O2(Na2O) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO[Mg(OH)2]

反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

COCl2 (g) CO(g)＋Cl2 (g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④加催化剂 ⑤恒压通入惰性气体，能提高COCl2 转化率的是( )

A．①⑤ B．①② C．③⑤ D．②④

Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：

将50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：(I)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；(II)小心煮沸溶液1～2分钟；(III)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

(1)(II)中煮沸溶液的目的是。

(III)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是。(写离子方程式)

(2)按该同学的设计，第(I)步实验装置如下：

①装置A使用的试剂是 (固体)和溶液；

②装置B使用的试剂最好是 (选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液)，作用是；写出B中可能发生的离子方程式，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有。

③有人认为实验步骤(II)、(III)的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为 (填“合理”或“不合理”)。原因为。

有一铁的氧化物样品，用5 mol/ L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收0.56 L氯气(标准状况)，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式为

A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

下列叙述正确的是

A．Al(OH)3可用于制胃酸中和剂

B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C．在AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液可制得Al(OH)3沉淀

D．NaHCO3、Na2CO3、Fe(OH)3三种固体受热后均能生成气体

（1）根据反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O回答下列问题

氧化剂是氧化产物是（填化学式）

当有2molHNO3被还原时，转移 mol电子

（2）配平下列方程式

NO2＋ H2O= HNO3＋ NO

Cl2+ NH3= NH4Cl+ N2

KMnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O

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